（6分）為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液。下圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質量分數(shù)為6%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，

請認真觀察標簽上所列內容后計算：

（1）該溶液的物質的量濃度為 mol·L－1。

（2）該溶液的密度為 g·mL－1（精確到0.1g）。

（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入 ______g葡萄糖固體（精確到0.1g）。

（1） 0.5 （2） 1.5 （3） 7.9

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)葡萄糖（C6H12O6）的分子式知道它的摩爾質量為180g/mol， 注射液中含葡萄糖90g，則n=m/M=90g÷180g/mol=0.5mol，物質的量濃度為c=n/V=0.5mol÷1L=0.5 mol·L－1（2）葡萄糖的質量分為6%故該葡萄糖注射液總質量為：90g÷6%=1500g，該溶液的密度為：1500g÷1000mL=1.5 g·mL－1（3）設需要加入葡萄糖質量為xg,則有：(75×6%+ x)/(75+x)= 15%，得：x=7.9

考點：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去(括號內為混入的雜質)

物質

需加入的試劑

有關離子方程式

FeSO4 (Fe2(SO4) 3)

Mg(Al)

CO2 (HCl)

SiO2(CaCO3)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：

CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0．1

0．1

0．4

0．4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__________

②已知： 《1》CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890．3 kJ·mol－1

《2》CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2．8 kJ·mol－1

《3》2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566．0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是_____。

A．可在堿性氧化物中尋找

B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

C．可在具有強氧化性的物質中尋找

②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是 。

（4）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。

反應A：CO2+H2OCO+H2+O2

高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應式是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 則△H1>△H2

B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57．3kJ/mol，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的熱量

C．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1．9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=﹣285．8kJ/mol；

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：

（1）屬于陰離子結構示意圖的是 （填字母編號）。

（2）性質最穩(wěn)定的原子是 （填字母編號）。

（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產物的化學式 。

（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內，列舉一個與C原子的電子層結構相同的離子，寫出離子的符號 。

（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

① SiO2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．①③④ C．②③④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)實驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：

4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋ ＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋

然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：

[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋ 相當]

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻

步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次

步驟Ⅳ：實驗數(shù)據(jù)記錄

<若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L>

滴定次數(shù)

待測液的體積（mL）

標準溶液的體積

滴定前刻度（mL）

滴定后刻度（mL）

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

根據(jù)上述實驗步驟填空：

（1）滴定操作時，眼睛應觀察

（2）滴定終點的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分

數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，

還有 （填儀器名稱）

（6）該樣品中氮的質量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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