（6分）為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液。下圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，

請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計(jì)算：

（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

（2）該溶液的密度為 g·mL－1（精確到0.1g）。

（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入 ______g葡萄糖固體（精確到0.1g）。

（1） 0.5 （2） 1.5 （3） 7.9

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)葡萄糖（C6H12O6）的分子式知道它的摩爾質(zhì)量為180g/mol， 注射液中含葡萄糖90g，則n=m/M=90g÷180g/mol=0.5mol，物質(zhì)的量濃度為c=n/V=0.5mol÷1L=0.5 mol·L－1（2）葡萄糖的質(zhì)量分為6%故該葡萄糖注射液總質(zhì)量為：90g÷6%=1500g，該溶液的密度為：1500g÷1000mL=1.5 g·mL－1（3）設(shè)需要加入葡萄糖質(zhì)量為xg,則有：(75×6%+ x)/(75+x)= 15%，得：x=7.9

考點(diǎn)：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))

物質(zhì)

需加入的試劑

有關(guān)離子方程式

FeSO4 (Fe2(SO4) 3)

Mg(Al)

CO2 (HCl)

SiO2(CaCO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0．1

0．1

0．4

0．4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知： 《1》CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890．3 kJ·mol－1

《2》CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2．8 kJ·mol－1

《3》2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566．0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_____。

A．可在堿性氧化物中尋找

B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

C．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是 。

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2+H2OCO+H2+O2

高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 則△H1>△H2

B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57．3kJ/mol，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的熱量

C．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1．9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=﹣285．8kJ/mol；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是 （填字母編號(hào)）。

（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是 （填字母編號(hào)）。

（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式 。

（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內(nèi)，列舉一個(gè)與C原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào) 。

（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

① SiO2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．①③④ C．②③④ D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)實(shí)驗(yàn)室利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋ ＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋

然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

[滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋ 相當(dāng)]

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻

步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次

步驟Ⅳ：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄

<若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L>

滴定次數(shù)

待測(cè)液的體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度（mL）

滴定后刻度（mL）

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟填空：

（1）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀察

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分

數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，

還有 （填儀器名稱）

（6）該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案