一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為（）

    A．             等于5 s            B． 等于10 s        C． 大于10 s D． 小于10 s


考點：  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，當(dāng)速率與濃度變化成正比時，需要10s，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就長，以此來解答．

解答：  解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；

c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，

當(dāng)速率與濃度變化成正比時，需要×15s=10s，

但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就長，

所以需要時間大于10s，

故選C．

點評：  本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意濃度越大反應(yīng)速率越大是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3納米）恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）

    A． 在水中所形成的分散系屬懸濁液

    B． 分子直徑比Na+小

    C． 在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

    D． “鈷酞菁”分子不能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用50mL0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是  ．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是  ．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值  （填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量  （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于﹣183kJ/mol，又知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H﹣Cl鍵的鍵能為（）

    A．             248kJ/mol           B． 496kJ/mol       C． 862kJ/mol D． 431kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L﹣1•s﹣1．若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應(yīng)所需的時間為（）

    A．             5s B．             10s C．             15s D．  20s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.6mol•L﹣1，c（Y2）=0.8mol•L﹣1，c（Z）=0.4mol•L﹣1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（）

    A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ/mol2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196.46kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.84kJ/mol求在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應(yīng)熱為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列說法正確的是（）

    A． 乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol

    B． 若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

    C． 若生成2 mol液態(tài)水，則△H=﹣2512 kJ/mol

    D． 若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B． 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

    C． 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

    D． 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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