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【題目】在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是

① C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB

③ A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質的量不再改變

⑦ A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2

A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】

①C的生成速率與C的消耗速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB，都體現的逆向，故錯誤；③A、B、C的濃度不再改變，達平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故正確；④混合氣體的密度不再改變，說明氣體的物質的量不變，達平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故正確；⑤混合氣體的總壓強不再改變，說明總物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體的總物質的量不再改變，達平衡狀態(tài)，故正確；⑦A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2，沒有指明保持這個比值不變，不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO2、NH3、O2混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質量增加了26.7g，氣體體積縮小為4.48L。(氣體體積均在標況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質量為（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）

A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0

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（1）寫出該化學反應方程式；并用“雙線橋”標出該反應中電子的轉移的方向和數目___。

（2）現欲設計一個實驗以驗證此反應所生成的各種產物。實驗中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸銅固體和堿石灰。有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗過程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產物→試劑Ⅰ→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ

①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為___，___，___，___；

②說出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是___，___；

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【題目】四氧化三錳(Mn3O4)廣泛應用于生產軟磁材料、催化材料制備領域。一種以低品位錳礦(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料生產Mn3O4的工藝流程如圖：

已知：

回答下列問題：

(1) MnOOH中Mn元素的化合價為________。

(2)“溶浸”中H2O2的作用是________。

(3)“濾渣2”的主要成分有________。

(4)“母液”中溶質的主要成分是________，循環(huán)利用該物質的方案是________。

(5)“氧化”時，將固體加入水中，70℃水浴加熱，通空氣氧化，將固體全部轉化為Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4反應的化學方程式為________。反應后溶液的________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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【題目】如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下K夾，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順序正確的是（ ）

編號

①

②

③

④

A中氣體

H2S

H2

NH3

NO

B中氣體

SO2

Cl2

HCl

O2

A.②③④①B.③①④②

C.③②①④D.④③②①

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【題目】一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（ ）

A.制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應生成O2

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

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A.2mol Br2、3mol NaOH B.3mol Br2、3mol NaOH

C.3mol Br2、4mol NaOHD.4mol Br2、4mol NaOH

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【題目】根據下列圖示所得出的結論一定錯誤的是

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