【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是

A.表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

【答案】C

【解析】

A．酶為蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去活性，圖中能表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化，A正確；

B．向前BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量，溶液導(dǎo)電性有所減弱，恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液導(dǎo)電性接近0，圖象能表示反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化，B正確；

C．NaOH溶液體積為0時(shí)，溶液的pH=1，此時(shí)為醋酸溶液，由于醋酸為弱酸，則0.1000mol·L-1醋酸溶液pH>1，圖象曲線變化與實(shí)際不符，C錯(cuò)誤；

D．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水稀釋時(shí)，一水合氨是弱電解質(zhì)會(huì)繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以稀釋時(shí)氫氧化鈉的pH變化大， a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

① C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③ A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑦ A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2

A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】耐光高效的擬除蟲(chóng)菊酯相繼開(kāi)發(fā)成功，其中一個(gè)重要的產(chǎn)品滅殺菊酯的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A.該有機(jī)物分子式為C25H21O3NCl

B.該有機(jī)物中含有3個(gè)手性碳原子

C.該有機(jī)物中的碳原子雜化方式為 sp2 或 sp3

D.該有機(jī)物可以發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問(wèn)題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有：( )

①化學(xué)變化中元素種類(lèi)是不變的；②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；

③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；

⑤二氧化碳可成為一種重要的資源。

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車(chē)成為汽車(chē)界的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖所示。其中 A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式為：LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該隔膜只允許 Li＋通過(guò)，放電時(shí) Li＋從左邊流向右邊

B. 放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

C. 充電時(shí) B 作陽(yáng)極，該電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2

D. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”讓 Li＋進(jìn)入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B. 內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C. 氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 HClO

D. 內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：，。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，所得溶液的和變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.鹽酸與溶液的濃度相等

B.點(diǎn)和點(diǎn)水的電離程度相同

C.滴加溶液改為加水稀釋?zhuān)搱D曲線不變

D.升高溫度，滴定過(guò)程中pH+pOH＞14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電子式表示下列化合物：

(1)NaCl _____。

(2)H2 ______。

(3)MgCl2 ______。

(4)CH4 ______。

(5)CO2 ______。

(6)Na2O ______。

把其中只含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式改成結(jié)構(gòu)式： ______、 ______、 ______。

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