Question

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，電離類似于氨：NH3+H2ONH4++OH-，25℃時，kb1=10-4.07，kb2=10-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物質的量濃度分數隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+

B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點對應pH=6.85

C. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-

D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關系為：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，水溶液中分步電離，第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-，第二步電離：H2NCH2CH2NH3++H2O [H3NCH2CH2NH3]2++OH-，pH越小，有利于電離平衡正向移動，[H3NCH2CH2NH3]2+的濃度越大，則曲線Ⅰ代表的是[H3NCH2CH2NH3]2+，曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+，A正確；

B.曲線Ⅱ代表的是H2NCH2CH2NH3+，曲線Ⅰ[H3NCH2CH2NH3]2+與曲線Ⅱ相交點處和H2NCH2CH2NH3+濃度相同，c(OH-)=Kb2=10-7.15，c(H+)==10-6.85，所以溶液的pH=6.85，B正確；

C.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是無色液體，有類似氨的性質，已知：25℃時，kb1=10-4.07，kb2=10-7.15；屬于二元弱堿，其水溶液顯弱堿性，則H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，C正確；

D.在0.1mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中H2NCH2CH2NH3+離子水解溶液顯酸性，電離使溶液顯堿性，由于電離大于水解，因此該溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+)，D錯誤；

故合理選項是D。