【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強

B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線

【答案】A

【解析】

A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，鹽的水解是吸熱反應，升高溫度，會促進鹽的水解，因此，升高溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；

B．溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，HF中離子濃度變化小，但比鹽酸要大，溶液的導電能力比HCl強，由于溫度相同，所以Kw的數(shù)值相同，故B不符合；

C．可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反應方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，反應物的百分含量減小，與圖象不符，故C不符合；

D．醋酸為弱酸，0.10molL-1醋酸，其pH大于1，而圖中開始pH=1，故D不符合。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法：，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉化。關于該反應下列說法不正確的是( )

A.升高溫度能夠加快反應速率

B.降低NO濃度能夠減慢反應速率

C.使用合適的催化劑可以加快反應速率

D.加入足量的炭粉可以使轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二





①


②


三

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

四

⑨






⑩


（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結構示意圖為

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物 ；⑨的最高價氧化物的對應的水化物 ；

（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

C．b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此提出必須先除去雜質，再與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是___________________。

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質，就是乙烯

（2）乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。

A．品紅 B．NaOH溶液

C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________。

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【題目】如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為 極。

（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是 。

（3）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為 L。

（4）在丙裝置中， X電極上發(fā)生的電極反應式是 。

（5）在此過程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，電離類似于氨：NH3+H2ONH4++OH-，25℃時，kb1=10-4.07，kb2=10-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物質的量濃度分數(shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+

B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點對應pH=6.85

C. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-

D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關系為：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明可逆反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達到平衡狀態(tài)的事實是

A.反應器內的壓強不隨時間的變化而變化

B.反應器內P、Q、R、S四種氣體共存

C.生成P的速率與生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

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