15．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．鹽酸C．酒精D．食鹽晶體

分析 含有自由移動(dòng)離子或含有自由移動(dòng)電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．液態(tài)氯化氫中只含氯化氫分子，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫在水分子作用下電離出自由移動(dòng)陰陽離子，所以鹽酸中含有自由移動(dòng)離子而能導(dǎo)電，故B正確；
C．酒精中只含乙醇分子，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉是離子化合物，氯化鈉晶體中不含自由移動(dòng)電子或離子，所以不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理及物質(zhì)構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　�。�
A．427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＞0
B．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時(shí)H2O（g）轉(zhuǎn)化率為66.7%
D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時(shí)H2O（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為11.1%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH一、HCO3-  Cu2+B．NH4+、NO3-、OH-、K+
C．H+、K+、CO32-、SO42-D．Ba2+、OH一、C1-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)方程式屬氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀其主要原因是（用離子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時(shí)：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為[2.7，6）時(shí)，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開，F(xiàn)e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）
B．Zn和稀鹽酸；Zn和稀硫酸溶液
C．硝酸銀溶液和稀鹽酸；硝酸銀溶液和氯化鈉溶液
D．澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL-1），所得溶液的密度為ρg•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）
A．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=36.5c/1000
B．36.5 gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L
C．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1 mol•L-1
D．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸
C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
D．固體NaCl不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，將aLPH=10的氫氧化鋇溶液與bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，則a與b的比值為（　�。�
A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕9D．1﹕9

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案