3．下列化學(xué)方程式屬氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑

分析 發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，C2H2（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)，有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L H2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（　　）
A．鈉和鐵B．鎂和銅C．鋁和鎂D．鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化學(xué)方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過知識(shí)回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1；寫出固體碳與CO2氣體反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．鹽酸C．酒精D．食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；
②向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，開始階段無明顯現(xiàn)象，后來有白色沉淀生成，
③向上述待測(cè)液溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象．
（1）據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Fe3+，SO42-，OH-，不能確定是否存在的離子是K+．
（2）依次寫出②中加入氫氧化鈉溶液后的離子反應(yīng)方程式H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
B．44gCO2的體積約為22.4L
C．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA

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