【題目】MR、XY為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,XM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿。請回答下列問題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是 ,XY中電負性較大的是 (填元素符號)。

2X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________

3XM形成的XM3分子的空間構型是__________。

4MR所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。

5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是____________。

【答案】11s22s22p63s1[Ne]3s1;Cl

2H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵

3)平面三角形

4Na

5K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O

【解析】試題分析:M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,核外電子排布式為1s22s22p4,故MO元素;由原子序數(shù)可知R、X、Y均處于第三周期,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,則RNa;XM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,則XS元素,可知YClZ的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿,外圍電子排布式為3d54s1,處于VIB族,故ZCr

1RNa,基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1,同周期自左而右電負性增大,故Cl元素電負性大于S的。

故答案為:1s22s22p63s1;Cl

2H2O分子能形成氫鍵,使水的沸點升高,而H2S不能形成氫鍵,故硫化氫的沸點低于水的。

故答案為:H2O分子能形成氫鍵,而H2S不能形成氫鍵;

3XM形成的SO3分子中S原子孤電子對數(shù)==0,價層電子對數(shù)為3+0=3,故其空間構型為平面三角形。

故答案為:平面三角形;

4MR所形成的一種離子化合物為Na2O,晶胞中黑色球數(shù)目為8,白色球數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,黑色球與白色球數(shù)目之比為21,故圖中黑球代表的離子是Na+。

故答案為:Na+;

5Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)為K2Cr2O7,與氧元素的氫化物發(fā)生氧化還原反應,該氫化物為H2O2,在稀硫酸中,Cr元素被還原為+3價,H2O2被氧化生成氧氣,反應方程式為:3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4。

故答案為:3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4

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