15．常溫下0.1mol/LNH3•H2O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　�。�
A．加水，使溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍B．升高溫度（不考慮NH3的揮發(fā)）
C．加入適量的NH4Cl固體D．加入等體積0.2mol/L的氫氧化鈉

分析 A、因?yàn)榘彼侨鯄A，稀釋過(guò)程中不斷電離；
B、升溫促進(jìn)電離，氫氧根離子濃度增大；
C、NH3．H2O?NH4++OH-，當(dāng)加入氯化銨時(shí)NH4+濃度增大，平衡左移，OH-濃度減少，PH減少；
D、若加入燒堿則OH-增大PH增大；

解答 解：A、因?yàn)榘彼侨鯄A，稀釋過(guò)程中不斷電離，所以稀釋10倍時(shí)其PH應(yīng)大于a-1小于a，故A錯(cuò)誤；
B、升溫促進(jìn)電離，氫氧根離子濃度增大，不能保證PH=（a-1），故B錯(cuò)誤；
C、NH3．H2O?NH4++OH-，當(dāng)加入氯化銨時(shí)NH4+濃度增大，平衡左移，OH-濃度減少，PH減少，可以達(dá)到pH=a-1，故C正確；
D、若加入燒堿則OH-增大PH增大，不能保證PH=（a-1），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析應(yīng)用主要是影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述肯定正確的是（　�。�
A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
B．在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵
C．在極性分子中不可能存在非極性鍵
D．在原子晶體中不可能存在極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．X能與液溴在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
C．X與酸、堿溶液均可以反應(yīng)D．X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、Ag+
C．Mg+、SO42-、Na+、NO3-D．MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是可逆反應(yīng)3X2+Y2?2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)沒(méi)有逆方向反應(yīng)
B．t2時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．t2-t3，各物質(zhì)的濃度發(fā)生變化
D．t2-t3，處于靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，其中S原子的雜化軌道類型是SP3．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d106s1．一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵鍵合力．
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如圖），該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為Cu3AuH4．（提示：查找四面體、八面體時(shí)，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個(gè)四面體、八面體內(nèi)只填充一個(gè)氫原子）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．1L濃H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液
C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素R（　�。�
A．位于第四周期第IA族
B．能形成穩(wěn)定的R2+離子
C．在化學(xué)反應(yīng)中，首先失去3d上的電子
D．原子序數(shù)為28

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