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6.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但現只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案提純:

寫出有關反應的化學方程式:
第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O.

分析 操作①是固體加熱除去碳酸氫銨,為碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水;
操作②為氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉;
操作③加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉,除去過量的氯化鋇,再過濾;
操作④加入鹽酸除去多余的碳酸鈉,加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸.

解答 解:第①步:氯化鈉、硫酸鈉熱穩(wěn)定好,碳酸氫銨受熱分解:反應的化學方程式為NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O,
故答案為:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O;
第②步:氯化鈉、硫酸鈉為殘留物,加入氯化鋇,氯化鋇與硫酸鈉反應:化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,
故答案為:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
第③步:懸濁液成分為氯化鋇、硫酸鋇沉淀、氯化鈉,加入碳酸鈉,碳酸鈉與過量的氯化鋇反應,化學方程式為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,
故答案為:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;
第④步:加入鹽酸除去多余的碳酸鈉,反應為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,
故答案為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O.

點評 本題考查了物質除雜的實驗方法,除雜問題是化學實驗中的一類重要問題,除雜時不僅要能把雜質除掉,還不能引入新雜質,而且方法要簡便易行,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是(  )
A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B.單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強
C.簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組液體混合物,用分液漏斗能分開的是( 。
A.丙三醇和四氯化碳B.溴乙烷和乙醇
C.硝基苯和水D.苯和溴苯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)電解精煉銅陽極的反應為Cu-2e-═Cu2+、Fe-2e-═Fe2+或 Zn-2e-═Zn2+或Ni-2e-═Ni2+
(2)電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬.提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產流程如圖:

請回答下列問題:
①生產流程中的各步操作都涉及了同一種分離方法,實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體的原因是膠體的分散質(或膠體粒子)能通過濾紙孔隙.
②固體B用硝酸溶解生成硝酸鉛的離子方程式是PbCO3+2H+═Pd2++CO2↑+H2O.
③反應Ⅰ中肼(N2H4)的作用是還原劑.
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2,反應中每消耗1mol氧化劑轉移的電子數為6NA(NA為阿伏加德羅常數);在所得的溶液中通入SO2生成單質金,若得到19.7g單質金,理論上至少需通入3.36L SO2(標準狀況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可表示為:
Cu$\stackrel{O_{2},Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$…→X.X由兩種物質X1和X2組成,X1和X2都由四種元素構成.
Ⅰ、定性實驗表明:X1熱分解的產物能使澄清石灰水變渾濁,而X2受熱分解的產物不能使澄清石灰水交渾濁,但兩者均有水珠產生.
Ⅱ、定量測定X1和X2組成:某興趣小組用下圖實驗裝置分別對X1和X2做熱分解實驗(夾持裝置已省去).實驗結束后,硬質玻璃管內均殘留黑色固體,裝置B和C的質量均增加

試回答下列問題:
(1)X1、X2均含有的元素有H、O、Cu.青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵措施是與H2O和O2隔絕.
(2)利用上述裝置進行實驗時,會對判斷A裝置中反應是否完全進行帶來困難,為解決此問題.可將B改為內裝濃H2SO4的洗氣瓶,判斷反應完全的現象為洗氣瓶中不再有氣泡冒出.用經改裝的裝置.某同學進行正確操作.最終得出的測定結果仍有誤差,原因是實驗前裝置內空氣中的某些成分干擾了實驗或反應結束后裝置內的氣體沒有被B和C完全吸收(回答一點即可).
(3)在實驗裝置和實驗操作正確的前提下,進行X1的熱分解實驗.經測定.裝置B和C中質量增重之比△m(B):△m(C)=9:22,X1的化學式Cu2(OH)2CO3 .X1熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2H2O+CO2
(4)若測得X2中銅元素的質量分數為59.67%,則X2的化學式為Cu2(OH)3Cl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.X~R是元素周期表中的短周期元素,其相應信息如下表:
元素XYZWR



能形成+7價的化合物日常生活中常見的金屬,熔化時并不滴落,好像有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子,它是空氣的主要成分之一焰色反應為黃色位于第ⅣA族,是形成化合物種類最多的元素
請用化學用語回答下列問題:
(1)X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
(2)用電子式表示W2O的形成過程
(3)Z的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p3
(4)R、Z兩元素的簡單氫化物,沸點由高到低的順序是NH3>CH4(用化學式表示)
(5)含Y的某化合物可用作凈水劑,其原因是(用離子方程式表示)Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.若NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B.2.3 g Na被O2完全氧化時,失去電子數為0.1NA
C.2 L 1 mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數約為2NA
D.標準標況下,5.6 L CCl4含有的分子數為0.25NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列溶液呈中性的是( 。
A.將水加熱使KW增大、pH<7
B.由水電離的c(H+)=10-10 mol•L-1的溶液
C.加水稀釋除H+濃度增大外其它粒子濃度降低的溶液
D.非電解質溶于水得到的溶液

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