Question

6．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案提純：

寫出有關反應的化學方程式：
第①步NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
第②步BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
第③步Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
第④步Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 操作①是固體加熱除去碳酸氫銨，為碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水；
操作②為氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；
操作④加入鹽酸除去多余的碳酸鈉，加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO₂和多余的鹽酸．

解答 解：第①步：氯化鈉、硫酸鈉熱穩(wěn)定好，碳酸氫銨受熱分解：反應的化學方程式為NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
第②步：氯化鈉、硫酸鈉為殘留物，加入氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應：化學方程式為BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
第③步：懸濁液成分為氯化鋇、硫酸鋇沉淀、氯化鈉，加入碳酸鈉，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應，化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
第④步：加入鹽酸除去多余的碳酸鈉，反應為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了物質除雜的實驗方法，除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，題目難度不大．