12.現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+B(g)═C(g)△H=-a kJ•mol-1,20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1mol C氣體,放出熱量Q1kJ.回答下列問(wèn)題.
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L•s).
②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是C(填字母).
(A)Q1+Q2=a     (B) Q1+2Q2<2a     (C)Q1+2Q2>2a     (D)Q1+Q2<a
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體(b>0)時(shí),v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(C)=$\frac{1}{3}$,則b=1.33.

分析 ①根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
②加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡,加入2molA氣體和2molB氣體與加入1molA氣體和1molB氣體相比,相當(dāng)于增大一倍的壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)向體積縮小的方向正向移動(dòng);
③增加反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由題意2molA氣體和2molB氣體生成1molC氣體,根據(jù)三段式求得平衡常數(shù)K=1,依據(jù)溫度不變,平衡常數(shù)不變進(jìn)行解答.

解答 解:①容積為1L的恒溫恒容密閉容器,20s內(nèi)生成1molC氣體,根據(jù)A(g)+B(g)?C(g)△H=-a kJ•mol-1,B氣體減少1mol,濃度減少1.0 mol/L,c(B)=1.0mol/L,△t=20s,v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0mol/L}{20s}$=0.05mol/(L•s);
故答案為:0.05mol/(L•s);
②設(shè)加入1molA氣體和1molB氣體達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為Q3,根據(jù)等效平衡可知:保持容器溫度和容積不變,加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是等效的,則Q2+Q3=a=Q1,又知保持容器溫度和容積不變,加入2molA氣體和2molB氣體與加入1molA氣體和1molB氣體相比,相當(dāng)于增大一倍的壓強(qiáng),A(g)+B(g)?C(g)從起始量分析,正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng),所以平衡正向移動(dòng),所以放出的熱量Q1>2Q3,所以Q1 +2Q2>2a,所以選:C;
故答案為:C;
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體(b>0)時(shí),平衡正向移動(dòng),則v(正)> v(逆),由題意2molA氣體和2molB氣體生成1molC氣體,根據(jù)三段式:
             A(g)+B(g)=C(g)
開(kāi)始(mol/L) 2    2     0
反應(yīng)(mol/L) 1     1    1
平衡(mol/L) 1     1    1
平衡常數(shù)K=$\frac{c(C)}{c(A)c(B)}$=$\frac{1}{1×1}$=1,再通入bmolA氣體,溫度不變,平衡常數(shù)不變,根據(jù)三段式:
              A(g)+B(g)=C(g)
開(kāi)始(mol/L) 2+b     2      0
反應(yīng)(mol/L) x       x      x
平衡(mol/L)2+b-x    2-x    x
又知K=1,ϕ(C)=$\frac{1}{3}$,所以$\frac{x}{(2+b-x)(2-x)}$=1,$\frac{x}{4+b-x}$=$\frac{1}{3}$,解得b=1.33,x=1.33;
故答案為:>;1.33.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查平衡的有關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法,以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理知識(shí)的靈活運(yùn)用是解答的關(guān)鍵,題目難度較大,注意三段式的運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快.實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的ac.
a.燒杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
(2)
Ca2+Mg2+Fe3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9
完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化學(xué)式).加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少.
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行.
已知:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-═BaCrO4
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b  mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL.
步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL.則BaCl2溶液的濃度為$\frac{({V}_{0}-{V}_{1})b}{y}$mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.與普通玻璃相比具有相同組成的是( 。
A.鋼化玻璃B.光學(xué)玻璃C.石英玻璃D.有色玻璃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺 酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.a極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池工作時(shí),1mol乙醇被還原時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
D.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e-→2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,使雨水pH=6形成酸雨
B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)
C.高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線,保護(hù)地球生物;反應(yīng)3O2=2O3有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應(yīng)
D.人造纖維,合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.可逆反應(yīng)2Cl2 (g)+2H2O(g)?4HCl(g)+O2 (g)△H>0,在一定條件下達(dá)到平衡后,分別采取下列措施,試回答:(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率減小,υ正減小
(2)保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)速率不變
(3)保持容器的壓強(qiáng)不變,加入He,則 O2的體積分?jǐn)?shù)增大
(4)若恒溫恒容,反應(yīng)從Cl2和H2O開(kāi)始至平衡,在這個(gè)變化過(guò)程中,平均相對(duì)分子質(zhì)量減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了一個(gè)興趣實(shí)驗(yàn).已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸.小資料:HCl氣體極易溶于水.

(1)打開(kāi)A中的玻璃塞和活塞,B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色.B中的現(xiàn)象不能說(shuō)明二氧化碳與水反應(yīng)的原因是濃鹽酸中的氯化氫氣體進(jìn)入B也可使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色C中的化學(xué)反應(yīng)的方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(2)一段時(shí)間后,關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞,打開(kāi)彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的過(guò)氧化氫溶液流入錐形瓶后,立即關(guān)閉E中的活塞,并用彈簧夾K2夾緊橡皮管.C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色渾濁消失,變?yōu)槌吻迦芤,解釋C中呈現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是過(guò)氧化氫分解出的氧氣使稀鹽酸進(jìn)入到C中,難溶的碳酸鈣被稀鹽酸溶解.
(3)將A中產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的NaOH溶液中,為了確定反應(yīng)后的溶液中含有NaOH 的實(shí)驗(yàn)方法為取反應(yīng)后的溶液少量于一試管中,加入過(guò)量的CaCl2溶液使沉淀完全,靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液,若溶液變紅,則產(chǎn)物中有NaOH,若溶液不變色則產(chǎn)物中沒(méi)有NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.同溫同壓下,若A容器中充滿氣體Ox和B容器中充滿氣體Oy
(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是1:1(用x、y表示,下同)
(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是y:x
(3)若兩容器的體積比為y:x,則Ox和Oy物質(zhì)的量之比為y:x,質(zhì)量之比為1:1,密度之比為x:y.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}(濃)}$CH2=CH2+H2O,CH2=CH2+Br2→BRCH2B
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚;濃硫酸把乙醇氧化為CO2等.
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/°C78.513234.6
熔點(diǎn)/°C-1309-116
回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是:便于漏斗內(nèi)液體順利流下;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是B(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.立即補(bǔ)加    B.冷卻后補(bǔ)加    C.不需補(bǔ)加    D.重新配料
(2)B裝置的作用是平衡壓強(qiáng),檢查裝置是否發(fā)生堵塞.
(3)在裝置C中應(yīng)加入C(填正確選項(xiàng)前的字母),其目的是吸收反應(yīng)產(chǎn)物的SO2和CO2酸性氣體.
a.水    b.濃硫酸    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去.
(5)D裝置具支試管內(nèi)若用嗅水代替液溴(假定產(chǎn)物相同),分析其優(yōu)點(diǎn)生成的1,2-二溴乙烷和水分層,水在上層起液封作用,防止產(chǎn)品揮發(fā).
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞.

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