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1.Na2FeO4(Fe為+6價)是一種高效多功能水處理劑,應用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,(已知Na2O2中O為-1價)對此反應下列說法中正確的是( 。
A.Na2O2只作氧化劑,O2是還原產物
B.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C.由上述方程式可知氧化性:Na2FeO4>Na2O2>O2
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8 mol電子轉移

分析 該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價,所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,氧化劑對應的產物是還原產物,還原劑對應的產物是氧化產物,以此解答該題.

解答 解:A.O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價,Na2O2既是氧化劑也是還原劑,O2是氧化產物,故A錯誤;
B.該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價,所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物,故B正確;
C.由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知,氧化性Na2O2>Na2FeO4,故C錯誤;
D.反應中化合價升高的元素有Fe,由+2價→+6價,化合價升高的元素還有O元素,由-1價→0價,2molFeSO4發(fā)生反應時,共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意過氧化鈉的作用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Cu是十種常見元素
(1)N元素位于周期表第2周期VA族.
(2)用“>”、“<”或“=”填空:
離子半徑得電子能力酸性金屬性
Cl->Al3+16O=18OH2CO3>H2SiO3Cu<Al
(3)微粒2311Na+中的質子數是11,中子數是12,核外電子數是10.
(4)寫出MgCl2電子式:
(5)在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素,6種核素.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同
B.化學變化發(fā)生時,需要斷開反應物中的化學鍵,并形成生成物中的化學鍵
C.CH4和CCl4中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D.NaHSO4晶體溶于水時,離子鍵被破壞,共價鍵不受影響

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.與實際化工生產流程相符的敘述是( 。
A.讓Cl2和H2混合后,點燃生成氯化氫氣體,再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸
B.制備硫酸,用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸
C.侯氏制堿法,將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中,過濾得到碳酸氫鈉晶體
D.用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應:A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H=akJ•mol-1實驗內容和結果分別如表和如圖所示.下列說法正確的是( 。
實驗
序號
溫度起始物質的量熱量
變化
AB
600℃1mol3mol96kJ
800℃1.5mol0.5mol
A.a=-160
B.600℃時,該反應的平衡常數是0.45
C.實驗Ⅰ中,10min內平均速率v(B)=0.06mol•L-1•min-1
D.向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB,A的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列有機物中,屬于烴的衍生物且含有兩種官能團的是(  )
A.CH3ClB.CH3CH2OHC.CH2═CHBrD.CH2=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.將1molNaHCO3和1mol Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其充分反應,則最后所得固體為( 。
A.1mol Na2CO3和1mol NaOHB.1mol Na2CO3和2mol NaOH
C.2mol Na2CO3和2mol NaOHD.2mol Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”對敘述正確對是( 。
A.“物質的量”是國際單位制對一個基本單位
B.1mol任何物質均含有6.02×1023個分子
C.物質對摩爾質量等于其其相對分子質量或相對原子質量
D.0.012kg12C中所含對碳原子數為NA(NA代表阿伏加德羅常數對數值)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.某水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-.查閱資料知:在溶液中Al3+與CO32-不能共存.現分別取100mL的三等份溶液進行如下實驗:
①第一份溶液中加入足量的用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,經過濾、洗滌、干燥后,得到沉淀的質量為13.98g.
②第二份溶液中加過量濃NaOH溶液加熱后,產生0.02mol的氣體,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,無沉淀生成,同時得到溶液甲.再向甲溶液中通入過量的CO2,生成白色沉淀,沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后,得到1.02g固體.
③第三份溶液中加CCl4,滴加適量氯水,振蕩后靜置,CCl4層未變橙色.
請回答下列問題:
(1)依據實驗①可確定一定存在的離子是SO42-,一定不存在的離子是Ba2+;依據實驗②可確定一定存在的離子是NH4+、Al3+,一定不存在的離子是CO32-;依據實驗③可確定一定不存在的離子是Br-
(2)原溶液中是否存在K+?是(填“是”或“否”)
(3)寫出實驗②中甲溶液與過量CO2反應生成白色沉淀的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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