Question

1．Na₂FeO₄（Fe為+6價）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，（已知Na₂O₂中O為-1價）對此反應下列說法中正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂只作氧化劑，O₂是還原產物
• B． Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物
• C． 由上述方程式可知氧化性：Na₂FeO₄＞Na₂O₂＞O₂
• D． 2 mol FeSO₄發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

Answer 1

分析 該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，以此解答該題．

解答 解：A．O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，Na₂O₂既是氧化劑也是還原劑，O₂是氧化產物，故A錯誤；
B．該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Na₂O₂＞Na₂FeO₄，故C錯誤；
D．反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO₄發(fā)生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意過氧化鈉的作用，題目難度不大．