13.將1molNaHCO3和1mol Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其充分反應(yīng),則最后所得固體為(  )
A.1mol Na2CO3和1mol NaOHB.1mol Na2CO3和2mol NaOH
C.2mol Na2CO3和2mol NaOHD.2mol Na2CO3

分析 加熱發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +H2O+CO2↑,然后先發(fā)生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,后發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式來解答.

解答 解:由2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +H2O+CO2↑可知,1molNaHCO3分解生成0.5molNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O,
由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
0.5mol 0.5mol   0.5mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
0.5mol 0.5mol     1mol
n(Na2CO3)=0.5mol+0.5mol=1mol,n(NaOH)=1mol,
故選A.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)的先后順序,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.按圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為原電池,B池為電解池.
(2)鋅極為負極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+;銅極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;石墨棒C1為陽極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色.
(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,CuSO4溶液的質(zhì)量變化為:增加了0.01g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗:

(1)通入Cl2后,集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO,通過實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論為干燥的氯氣沒有漂白性,濕潤的氯氣具有漂白性.
(2)為了確證是HClO起漂白作用,你認為還應(yīng)增加的實驗是稀鹽酸是否能使有色布條褪色.
(3)燒杯C中盛有NaOH溶液,其作用是吸收多余的氯氣(尾氣),防止氯氣污染空氣.
(4)為保證實驗安全,當(dāng)氯氣以平均每分鐘1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速通入時,若實驗需耗時4分鐘,則小燒杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的體積是多少?(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.Na2FeO4(Fe為+6價)是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,(已知Na2O2中O為-1價)對此反應(yīng)下列說法中正確的是( 。
A.Na2O2只作氧化劑,O2是還原產(chǎn)物
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.由上述方程式可知氧化性:Na2FeO4>Na2O2>O2
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述正確的是( 。
A.Mg、Al、Cu在空氣中長時間放置,在其表面均生成氧化物
B.把SO2氣體分別通入到BaCl2、Ba(NO32溶液中均有白色沉淀生成
C.工業(yè)上通常用電解鈉、鎂、鋁對應(yīng)的熔融氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C.1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.飽和氯水久置后,溶液中的各種粒子:①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+減少的是(  )
A.①③④B.①②③C.①②④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸
B.將稀硫酸滴加到Fe(NO32溶液中無明顯現(xiàn)象
C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈
D.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時有一氧化氮生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖象如下.下列說法正確的是( 。
A.若a點pH=4,且c(Cl-)=m c(ClO-),則Ka(HClO)=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$
B.若x=100,b點對應(yīng)溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測定其pH
C.若y=200,c點對應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
D.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,$\frac{c(HClO)}{c(Cl{O}^{-})}$逐漸增大

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