Question

7．要使含有Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄-HCl-H₂S-NaOH-CO₂
• B． HCl-H₂SO₄-Na₂S-NaOH-CO₂
• C． NaCl-Na₂SO₄-Na₂S-NaOH-CH₃COOH
• D． Na₂S-Na₂SO₄-NaCl-NaOH-HCl

Answer 1

分析 將Ag⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺五種離子逐一沉淀并分離，則每加入一種物質(zhì)只能產(chǎn)生一種沉淀，所以加入順序為NaCl（生成AgCl沉淀）、Na₂SO₄（生成BaSO₄沉淀）、Na₂S（生成CuS沉淀）、足量氫氧化鈉（生成Mg（OH）₂沉淀）、少量酸或CO₂（生成Al（OH）₃沉淀），以此解答該題．

解答 解：A．先加入硫酸，可生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B．可依次生成AgCl、BaSO₄、CuS、Mg（OH）₂、Al（OH）₃等沉淀，符合題目要求，故B正確；
C．可依次生成AgCl、BaSO₄、CuS等沉淀，最后加入的氫氧化鈉將鎂離子沉淀后，鋁離子應(yīng)該稱為偏鋁酸根，偏鋁酸根離子可以和醋酸反應(yīng)得到氫氧化鈉沉淀，符合題目要求，故C正確；
D．先加入硫化鈉，可同時生成硫化銀、硫化銅、氫氧化鋁（水解生成）等沉淀，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，注意加NaOH足量生成一種沉淀及離子逐一形成沉淀析出，題目難度不大．