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2．NaH與水反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（1）該反應的還原劑是：NaH，該反應說明H2O具有一定的氧化性．
（2）若用反應生成標準狀況下的H2　2.24L，則反應轉移電子0.1mol．

分析 在反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H的化合價為-1價，H2O中H的化合價為+1價，只有H元素的化合價發(fā)生變化，氫氣既是還原產物又是氧化產物，結合化合價的變化判斷電子的轉移．

解答 解：（1）在反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H的化合價為-1價，H2O中H的化合價為+1價，只有H元素的化合價發(fā)生變化，則NaH為還原劑，水為氧化劑，
故答案為：NaH；H2O；
（2）氫氣既是還原產物又是氧化產物，化合價變化為1，則在該反應中，每生成1mol H2轉移的電子數目是1mol，則標準狀況下生成H2　2.24L，即0.1mol時轉移電子為0.1mol；
故答案為：0.1．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和基礎知識的考查，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．“食鹽加碘”這里的“碘”準確指的是（　�。�
A．I2B．KIO3C．HID．KIO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質在反應中只能作氧化劑
C．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子
D．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原電池構造如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A．在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g
D．Zn做正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用氯化鈉固體配制一定濃度的溶液時，不需要的儀器為（　　）
A．天平B．酒精燈C．容量瓶D．燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　　）
A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2
C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOHD．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．失去電子的是還原劑，表現氧化性
B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．氧化還原反應中，某元素由化合物變?yōu)閱钨|，此元素可能被還原，也可能被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．反應Fe（固）+CO2（氣）?FeO（固）+CO（氣）的平衡常數為K1；
反應Fe（固）+H2O（氣）?FeO（固）+H2（氣）的平衡常數為K2．
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推導反應CO2（氣）+H2（氣）?CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數K與K1、K2的關系式：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）計算K值：溫度為973開時K=0.618；1173開時：K=1.29．通過K值的計算（1）反應是吸熱 反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件．各物質的濃度變化如下表：
時間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之間，反應處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，平衡向正反應方向移動，可能的原因是升高溫度或移走水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molNaOH的摩爾質量為40g
B．0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子
C．1molN2的體積為22.4L
D．1mol物質含有的微粒數就是6.02×1023

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