【題目】以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. x是二氧化碳,y是氧氣

B. 太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能

C. a 極可用鐵作電極,b極一定要用惰性電極

D. b極的反應(yīng)之一為2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O

【答案】C

【解析】A.由圖可知CO2 產(chǎn)生乙烯,丙烯,丙醇, 所以CO2發(fā)生還原反應(yīng),做陰極,x是二氧化碳,y是氧氣說法正確。故A正確。B.太陽(yáng)能電池中光能轉(zhuǎn)化為電能的電池,故B正確。C. a 極為陽(yáng)極,不能用鐵作電極,b極為陰極,是被保護(hù)的,不一定要用惰性電極,故C錯(cuò)。D.電解時(shí),二氧化碳在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯,電極反應(yīng)式為,所以D選項(xiàng)是正確的;所以C選項(xiàng)是正確的.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氯化銨溶液,加水稀釋時(shí),c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10—5,當(dāng)pH為5.0時(shí),HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時(shí),促進(jìn)銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項(xiàng)A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HApH>1溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HApH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)HA H++A-,Ka==6.25×10-5,故當(dāng)溶液的pH5.0時(shí),c(H+)=10-5 mol·L-1HA溶液中====0.16,選項(xiàng)C正確D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒cH++cNa+=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計(jì)算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D

型】單選題
結(jié)束】
24

【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中,正確的是( )

A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負(fù)極,且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是( )

A. 平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點(diǎn)c(CrO42-)之比為5:2

C. B點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時(shí),若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________,若溫度升高,K值將________(增大減小不變”)。

(2)ab、cd四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的反應(yīng)速率為________。

(3)25 min時(shí),加入了________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_______(大于、小于等于”)0.8 mol·L1,理由是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p

C. 3中,點(diǎn)3的反應(yīng)速率V>V

D. 4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中,最不穩(wěn)定的分子是(

化學(xué)鍵

H—H

H—Cl

H—I

Cl—Cl

Br—Br

鍵能/kJ/mol

436

431

299

247

193

A.HClB.HBrC.H2D.Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是

序號(hào)

A

B

C

D

物質(zhì)類型

離子化合物

共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)

共價(jià)分子

稀有氣體

代表物質(zhì)

NaCl

金剛石

干冰

Ne

組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒

Na+、Cl-

C

CO2

Ne

結(jié)構(gòu)微粒間相互作用

離子鍵

共價(jià)鍵

分子間作用力

共價(jià)鍵

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液,所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: c(OH)+c(CH3COO) = c(Na+)+c(H+)

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH= 2

C. C點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.雙氧水(主要成分H2O2)是常見的氧化劑、還原劑。

1)如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。

2H2O2可看作二元弱酸,寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。

IIA、B、C、D、EX是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出CE反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________________________

2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則X可能為______________________(填代號(hào))。

aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNa[Al(OH)4]

3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為__________(填代號(hào))。

a.鹽酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液

4)若A為氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則AH2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________E__________(填化學(xué)式)。

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