現(xiàn)有一試管NO2，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)，以盡可能多地使NO2被水吸收。
⑴請(qǐng)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 		解釋（用化學(xué)方程式表示）
 
①
 		將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動(dòng)試管。
 		試管內(nèi)氣體由　　　　色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，液面上升至試管高度的　　　（離管口）處。
 		 
 
②
 		 
 		 
 		 
 
③
 		重復(fù)步驟②的操作數(shù)次，直至液體充滿整個(gè)試管。
 		試管內(nèi)充滿無(wú)色液體。
 		總反應(yīng)方程式：
 
⑵在下面方框中畫(huà)出此實(shí)驗(yàn)的裝置簡(jiǎn)圖。


 
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋（用化學(xué)方程式表示）
①
 
紅棕（2分）　　　2/3（2分）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
②
當(dāng)試管中液面不再上升時(shí)，通過(guò)導(dǎo)管緩緩?fù)ㄈ肷倭縊2，輕輕晃動(dòng)試管。
（2分）
當(dāng)通入O2時(shí)，試管內(nèi)氣體迅速由無(wú)色變成紅棕色，液面繼續(xù)上升，氣體又逐漸變?yōu)闊o(wú)色。（2分）
2NO+ O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
③
 
 
4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2分）
 
⑵（2分）

解析試題分析：①將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動(dòng)試管，由于發(fā)生反應(yīng)：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO ，所以氣體會(huì)有紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，根據(jù)方程式中氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系可知：液面上升至試管高度的2/3。②當(dāng)試管中液面不再上升時(shí)，通過(guò)導(dǎo)管緩緩?fù)ㄈ肷倭縊2，輕輕晃動(dòng)試管，此時(shí)在試管內(nèi)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO+ O2=2NO2； 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以試管內(nèi)氣體迅速由無(wú)色變成紅棕色，液面繼續(xù)上升，氣體又逐漸變?yōu)闊o(wú)色。③重復(fù)步驟②的操作數(shù)次，直至液體充滿整個(gè)試管，試管內(nèi)充滿無(wú)色液體將上述兩個(gè)方程式疊加，就可以得到總方程式是：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。⑵此實(shí)驗(yàn)的裝置簡(jiǎn)圖是。
考點(diǎn)：考查NO2氣體被氧氣吸收的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A經(jīng)如右圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D， 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無(wú)色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強(qiáng)酸。
①D的化學(xué)式是           。
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應(yīng)方程式是        。

（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強(qiáng)酸。寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式      ；工業(yè)生產(chǎn)上，以34噸A為原料，最多可以生產(chǎn)63%的D酸      噸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。
(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成，則a∶b∶m＝____________。
(2)若要制備1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置①的作用是                     裝置③的作用是                     。
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為                        。
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③           ；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，                                                     。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示劑是      ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                。
（6） 樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  90.5）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2 ＋ 6OH﹣ 5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O

飽和食鹽水  氫氧化鈉溶液(試管內(nèi))
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是________________。
（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。
（3）飽和食鹽水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，  則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）___________。

a、               b、             c、                 d、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

（1）在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為_(kāi)_______。
（2）在C中裝FeCl3溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0．5 mol·L－1鹽酸、0．5 mol·L－1H2SO4溶液、0．5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；
假設(shè)二：該白色沉淀為_(kāi)_______；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過(guò)濾，洗滌干凈備用
 
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入
______                             
__________                       
(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫(xiě)出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）I．實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。

(1)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
(3)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
II．SO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO2還原Fe3＋的反應(yīng)中SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，在這一系列操作中沒(méi)有用到的玻璃儀器有(  )

A．燒瓶 B．酒精燈 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是         ；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：                           ；
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是                  ；
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有                     ；
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項(xiàng)序號(hào))；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作
現(xiàn)象
取適量漂粉精固體，加入100mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍(lán)，后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；
稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
 
（1）寫(xiě)出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式                               ；   
（2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
①實(shí)驗(yàn)a目的是                                        ；
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是                                      ；
（3）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是        ；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：                                   。
（4）測(cè)定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000 mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3C1O-+ I- ="=" 3C1－+ IO3-
IO3- + 5I－+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                         。

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