在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
A．平衡不發(fā)生移動　　B．平衡沿著逆反應方向移動
C．正逆反應速率都增大　D．NH3的質(zhì)量分數(shù)增加
CD

試題分析：將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，因為體積不變，相當于是增大了二倍壓強，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，使得氨的質(zhì)量分數(shù)增大，因此選CD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實驗測得有關數(shù)據(jù)如下：
容器編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
達到平衡時體系能量的變化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
放出熱量：Q2
 
下列判斷中不正確的是
A．197＞Q1＞Q2
B．達到平衡時SO2的體積分數(shù)：甲＞乙
C．兩容器中反應的平衡常數(shù)相等
D．生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是
A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D．加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應的平衡常數(shù)為（ ）
A．40　　　B．62．5　　　C．0．25　　　　D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為           ，在          該條件下，反應的平衡常數(shù)K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為             。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是(    )
A．正反應放熱，L為氣體
B．正反應吸熱，L為固體或純液體
C．正反應吸熱，L為氣體
D．正反應放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：(N2O42NO2　ΔH＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
(b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（   ）
A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c(OH－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H2+I22HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快
A．①③④B．②⑥⑦C．③④⑤D．②③⑤

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