下列各種敘述中，正確的是 (    )

    ①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一個電子；④Cl-具有酸性; ⑤鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性； ⑥Cl2的氧化性比鹽酸的強；⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性

    A.①②⑤⑥                     B. ①②④⑥         

    C. ②③⑤⑥                    D. ②③⑦

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


金屬原子在二維空間里的放置如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

圖（a）為非密置層，配位數(shù)為6

　

B．

圖（b）為密置層，配位數(shù)為4

　

C．

圖（a）在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積

　

D．

圖（b）在三維空間里堆積僅得簡單立方

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應m A+n B⇌p C在某溫度下達到平衡．

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是　　．

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向　　方向移動．

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為　　態(tài)．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鹽是一種強氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：

濕法

強堿介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應得到紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產(chǎn)物

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應I的化學方程式為                                     。

②反應Ⅱ的離子方程式為                                     。

③已知25℃時Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反應Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．則需調(diào)整

pH=        時，開始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應，有Fe(OH)3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2      (填“強”或“弱”)。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉       (填“大”或“小”)。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為                        。

(4)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是     （      ）

A. n=m+10                      B. n=m+11         

C. n=m+25                      D. n=m+1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是                            （   ）

A、隨核電荷數(shù)增加鹵素原子非金屬性增強  

B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高 

C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強

D、單質(zhì)與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

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科目：高中化學 來源： 題型：


把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關(guān)的方程式：

                                     ；                                 。                                                                         硫酸銅溶液的藍色能否完全褪去                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示。

（1）該反應的△H         0 （填>、<或=）

（2）300℃時，0-t1  min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為               

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_________         。（填字母）

A．縮小容器體積         B．降低溫度    

C．升高溫度             D．使用合適的催化劑    

E．甲醇從混合體系中分離出來    

（4）300℃時，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300℃下，該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）

（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是                                      （　�。�

a電極

b電極

X溶液

實驗現(xiàn)象

A

石墨

石墨

CuCl2

a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體

B

Fe

石墨

KNO3

a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體

C

Fe

Cu

CuSO4

a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少

D

石墨

石墨

HCl

a電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

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