(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4—→________＋________＋________＋________＋H2O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則

①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；

②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

　KBrO3＋　________＋　H2SO4—→；

③若轉(zhuǎn)移10 mol e－，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。


解析　(1)根據(jù)KBrO3在反應(yīng)后Br元素的化合價(jià)降低，則其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學(xué)方程式為KBrO3＋KI＋H2SO4—→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。

(2)①如果I2前是8，KBr前是1，則根據(jù)碘元素化合價(jià)變化知共失電子16 mol, KBr的系數(shù)是1，得電子為6 mol，則KBrO3→Br2共得電子10 mol，即Br2的系數(shù)為1；②由①中變化可知，KI的系數(shù)為16，KBrO3的系數(shù)為3，再根據(jù)K的原子數(shù)守恒推出K2SO4的系數(shù)為9，所以H2SO4的系數(shù)為9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則

16KI～16e－～8I2

       10    y

解得y＝5 mol。

答案　(1)KBrO3＋KI＋H2SO4—→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O

(2)①1

②3　16　KI　9

③5 mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來(lái)源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－

B．ClO－、I－、NH、Ba2＋                              

C．Na＋、AlO、K＋、HCO

D．Al3＋、K＋、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1 L 1 mol/L的食鹽水，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．電鍵K與N連接，鐵棒被保護(hù)而免受腐蝕

B．電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6 L時(shí)，理論上生成1 mol NaOH

D．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

[已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時(shí)，F(xiàn)e(OH)3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7]

(金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在____左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)、冷卻，密封包裝。70 ℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要成分是________________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，我們還需要知道的是_____________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　)

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO＋H2OH3O＋＋CO

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，說(shuō)明乙醇具有堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


觀察下圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A是乙醇，則B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_________________、__________________。

(2)上圖所示化學(xué)方程式中的“一定條件”是________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含這種氧原子的是(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))________。

(4)在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)___________(只填化學(xué)式)。

(2)用于沉淀的試劑需過(guò)量，判斷除去SO的試劑過(guò)量的方法是________________。

(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

________________________________________________________________________

________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于苯的敘述正確的是    

A．反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行，需要加熱

B．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層

C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是一種烴的衍生物

D．反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

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