19．c（H+）均為0.1mol•L-1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉．充分反應(yīng)后，收集到體積分別為VHX和VHY若相同條件下VHX＞VHYX，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HX可能是強(qiáng)酸B．HY一定是強(qiáng)酸
C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成的速率相等

分析 因開(kāi)始的c（H+）相同，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，以此進(jìn)行分析并解答．

解答 解：A．氫離子濃度相同的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．氫離子濃度相同的兩種酸，加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強(qiáng)酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯(cuò)誤；
C．氫離子濃度相同的兩種酸，分別加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度不大，本題要注意兩種酸的強(qiáng)弱比較的角度，不能確定是否一定是強(qiáng)酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．寫(xiě)出反應(yīng)的所有離子方程式，計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是e c d b a（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）寫(xiě)出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）鉻酸根CrO42-呈黃色，重鉻酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），因?yàn)橐驗(yàn)樵龃笊晌餄舛�，平衡逆向移�?dòng)，Cr2O72-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-56.9kJ•mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色將會(huì)變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動(dòng)，NO2濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．已知反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②控制氣流速度；③均勻混合氣體．
（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若測(cè)得通入1molCH4得到四種有機(jī)產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則理論上x(chóng)值應(yīng)為2.5．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過(guò)量的氯氣．
（4）E裝置的作用是CD（填編號(hào)）．
A．收集氣體  B．吸收氯氣   C．防止倒吸  D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2$\stackrel{強(qiáng)光}{→}$C+4HCl．
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號(hào)）．
a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是（　�。�
A．Mg  Al  SiB．Li  Be  MgC．N  O  SD．P  S  O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里
B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C．往硝酸亞鐵溶液中加稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．二甲苯苯環(huán)上的一溴代物共有六種，可以用還原法值得三種二甲苯，其熔點(diǎn)分別如表：
六種一溴代物的熔點(diǎn)/°C234206213204214205
對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)/°C13-54-27-54-27-54
由此可推斷，熔點(diǎn)為234°C的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基丁烷
C．2，2，4-三甲基戊烷D．2一乙基一3一甲基已烷

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