19.c(H+)均為0.1mol•L-1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉.充分反應(yīng)后,收集到體積分別為VHX和VHY若相同條件下VHX>VHYX,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.HX可能是強(qiáng)酸B.HY一定是強(qiáng)酸
C.HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成的速率相等

分析 因開(kāi)始的c(H+)相同,所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同,鎂足量,由V(HX)>V(HY),說(shuō)明HX溶液的濃度較大,則HX酸性較弱,反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,以此進(jìn)行分析并解答.

解答 解:A.氫離子濃度相同的兩種一元酸HX與HY溶液,分別與足量Mg反應(yīng),HX產(chǎn)生氫氣多,則HX為弱酸,故A錯(cuò)誤;
B.氫離子濃度相同的兩種酸,加入足量鎂粉,由V(HX)>V(HY),說(shuō)明HX溶液的濃度較大,則HX酸性較弱,二者可能一種為強(qiáng)酸,另一種為弱酸,或者二者都是弱酸,其中HX較弱,故B錯(cuò)誤;
C.氫離子濃度相同的兩種酸,分別加入足量鎂粉,由V(HX)>V(HY),說(shuō)明HX溶液的濃度較大,則HX酸性較弱,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),兩種溶液中氫離子濃度相等,所以反應(yīng)速率相同,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離,題目難度不大,本題要注意兩種酸的強(qiáng)弱比較的角度,不能確定是否一定是強(qiáng)酸.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成2.016L CO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33g.寫(xiě)出反應(yīng)的所有離子方程式,計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3
電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問(wèn)題:
(1)pH相同的下列物質(zhì)的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa  d.NaHCO3 e.Na2C4H4O6;物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是e c d b a(填字母).
(2)常溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85(已知lg2=0.3).
(3)常溫下,將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合,所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A.c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(H+
C.c(Na+)═c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
D.c(Na+)+c(H+)═c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-
(4)寫(xiě)出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO.
(5)0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6-)+2c(C4H4O62-)=(0.05+10-6-10-8)mol/L.(用準(zhǔn)確的數(shù)值表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.(1)鉻酸根CrO42-呈黃色,重鉻酸根Cr2O72-呈橙色.在水溶液中,鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+.把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色.向上述溶液中加入幾滴濃硫酸,溶液橙色變深(填“變深”、“變淺”或“不變”),因?yàn)橐驗(yàn)樵龃笊晌餄舛,平衡逆向移?dòng),Cr2O72-濃度變大,顏色變深.
(2)已知2NO2(g)?N2O4 (g)△H=-56.9kJ•mol-1,將NO2球浸泡在冰水中,氣體的顏色將會(huì)變淺(填“變深”、“變淺”或“不變”),原因是降溫平衡正向移動(dòng),NO2濃度變小,顏色變淺.
(3)在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即變紅.已知反應(yīng):Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,現(xiàn)象變深(變深、不變、變淺),平衡向正(正、逆)反應(yīng)方向移動(dòng).
②在燒杯中加入KC1固體,顏色不變(變深、不變、變淺),平衡不移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖:

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①干燥氣體;②控制氣流速度;③均勻混合氣體.
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若測(cè)得通入1molCH4得到四種有機(jī)產(chǎn)物物質(zhì)的量相等,則理論上x(chóng)值應(yīng)為2.5.
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是吸收過(guò)量的氯氣.
(4)E裝置的作用是CD(填編號(hào)).
A.收集氣體  B.吸收氯氣   C.防止倒吸  D.吸收氯化氫
(5)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2$\stackrel{強(qiáng)光}{→}$C+4HCl.
(6)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為分液.該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為ab(填編號(hào)).
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z是( 。
A.Mg  Al  SiB.Li  Be  MgC.N  O  SD.P  S  O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是( 。
A.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里
B.銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C.往硝酸亞鐵溶液中加稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象
D.NO可用排水法收集,NO2可用向上排空氣法收集

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8.二甲苯苯環(huán)上的一溴代物共有六種,可以用還原法值得三種二甲苯,其熔點(diǎn)分別如表:
六種一溴代物的熔點(diǎn)/°C234206213204214205
對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)/°C13-54-27-54-27-54
由此可推斷,熔點(diǎn)為234°C的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A.2-乙基戊烷B.1,2-二甲基丁烷
C.2,2,4-三甲基戊烷D.2一乙基一3一甲基已烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案