11．下列有關氮及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．硝酸應保存在棕色試劑瓶里
B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C．往硝酸亞鐵溶液中加稀硫酸無明顯現(xiàn)象
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集

分析 A、見光易分解的化學藥品應保存在棕色試劑瓶中；
B、銨態(tài)氮肥應避免和堿性肥料混合施用，防止反應生成氨氣；
C、稀硝酸能氧化亞鐵離子為鐵離子；
D、NO不溶于水，二氧化氮溶于水，據(jù)此分析即可．

解答 解：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應保存在棕色瓶中，故A正確；
B、銨態(tài)氮肥應避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，故B正確；
C、往硝酸亞鐵溶液中加稀硫酸溶液中形成稀硝酸氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液變化為黃色，故C錯誤；
D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查的是常見藥品的存放、銨鹽的性質、濃硝酸的性質、常見氣體的收集等，綜合性較強，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是減少熱量散失； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ钇蟆⑵�、無影響）
（3）實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如圖裝置，進行測定中和熱的實驗．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號）ACE．
A．反應前鹽酸的溫度            B．反應前鹽酸的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度    D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度    F．反應后混合溶液的質量
（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.4
220.220.423.6
320.520.623.8
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H為-55.2kJ/mol．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（　　）
A．300mL3.5 mol/L KCl溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL1 mol/L AlCl3溶液D．200mL2mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．c（H+）均為0.1mol•L-1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉．充分反應后，收集到體積分別為VHX和VHY若相同條件下VHX＞VHYX，則下列說法正確的是（　�。�
A．HX可能是強酸B．HY一定是強酸
C．HX的酸性強于HY的酸性D．反應開始時二者生成的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．假定把12C的相對原子質量定為24，把24g12C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質的量的概念不變．則下列推斷不正確的是（　　）
A．此時16O的相對原子質量為32
B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
C．標況下44gCO2的體積為22.4L
D．NA個氧分子與NA個氫分子有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表分類正確的是（　　）
 單質氧化物酸堿鹽
AHD水硫酸燒堿膽礬
B氯水NO2鹽酸石灰水水銀
C碘酒一氧化碳硝酸NH3•H2O食鹽
DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．請回答下列問題：
（1）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（3）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）
（4）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，寫出A與B反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
（5）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖2所示裝置進行實驗：
①濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
②證明元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱的現(xiàn)象是溶液b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯元素非金屬性比硫的強（結合圖中實驗回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）（正反應方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，往容器中加入SO2和O2，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應速率
B．使用催化劑是為了加快反應速率
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
D．達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）??ΧΟ（γ）+Η2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，
可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積     B．擴大反應容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．設法減小平衡體系中的CO的濃度．

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