18．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，糖類也叫碳水化合物，原因是它們的化學(xué)組成大多符合通式Cn（H2O）m．葡萄糖的分子式是C6H12O6，屬于單糖（填“單糖”、“二糖”或“多糖”）．

分析 糖是多-OH的醛或多-OH的酮，據(jù)此分析元素組成；
由于糖類多數(shù)可以寫成Cn（H2O）m的形式，故又稱碳水化合物；
葡萄糖是一種多-OH的醛，分子式為C6H12O6，是簡單的不能再水解的糖，據(jù)此分析．

解答 解：糖是多-OH的醛或多-OH的酮，故可知由C、H、O三種元素組成；
由于糖類多數(shù)可以寫成Cn（H2O）m的形式，故又稱碳水化合物；
葡萄糖是一種多-OH的醛，分子式為C6H12O6，是簡單的不能再水解的糖，故屬于單糖．
故答案為：C、H、O；碳水；C6H12O6；單糖．

點評 本題考查了糖類的元素組成和名稱、分子式等問題，應(yīng)注意從糖類的概念來分析和記憶其元素組成比死記硬背更容易．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）． 工業(yè)上實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，不選擇更高壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
（4）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低．
（5）請在答題卡的坐標(biāo)圖中如圖2畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)
B．SO3溶于水能導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)
C．有單質(zhì)參加同時有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．不與酸反應(yīng)的氧化物一定會跟堿反應(yīng)

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6．下列不能用膠體的有關(guān)知識解釋的是（　　）
A．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．在河流入海處易形成沙洲
C．往紅褐色的氫氧化鐵膠體中加入過量稀鹽酸，溶液變黃色
D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

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13．能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是（　�。�
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）B．青霉素
C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿

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3．A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強堿溶液反應(yīng)．
（1）寫出：AODSi（元素符號），乙Na2O（化學(xué)式）
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VIA族．
（3）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）D的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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10．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的質(zhì)量之比為4：3，完全反應(yīng)需要的時間之比為2：3．

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7．在溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-B．K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．Na+、K+、HCO3-、NO3-D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

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8．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．水分子之間氫鍵的方向性導(dǎo)致冰中水分子的堆積方式不屬于分子密堆積
B．由極性鍵構(gòu)成的分子可能是非極性分子
C．水蒸氣、水、冰中都含氫鍵
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，可能存在共價鍵

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