已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
B、c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
C、c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）＞c（H+）
D、c（OH-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：相同溫度下的相同濃度的不同一元酸，酸的酸性越強(qiáng)，則酸的電離程度越大，其陰離子的水解能力越小，混合溶液中，A-、B-都水解導(dǎo)致c（OH-）大于c（HA）、c（HB），據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，則相同濃度的HB的電離程度大于HA，酸的電離程度越大，其酸根離子的水解能力越小，所以A-的水解能力大于B-，水解能力越強(qiáng)，則其溶液中堿性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，酸的濃度越小，所以在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）＞c（HB），
因?yàn)閮煞N陰離子都水解生成氫氧根離子，所以c（OH-）＞（H+），所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+），c（B-）＞c（A-）＞c（OH-）＞（H+），所以A正確，B、C、D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意混合溶液中兩種離子都水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度最大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：
（1）
CO、HCl
AlCl3△

（2）CH3CO+CH3CHO
OH-
-H2O
△
CH3CH=CHCHO其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）①的反應(yīng)類型為
 
；化合物F的核磁共振氫譜顯示有
 
個(gè)峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯，寫出反應(yīng)②的條件
 
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（6）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①遇氯化鐵溶液顯紫色；
②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；
③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰水楊酸（AsPirin）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途．乙酰水楊酸是一種有機(jī)弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路線如下：

已知：A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，D是能導(dǎo)電的高分子化合物．
（1）寫出I所含含氧官能團(tuán)名稱
 
．
（2）寫出A→B和C→D的反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出由I合成阿司匹林的化學(xué)方程式
 
．
（4）M是一種八元環(huán)狀化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）寫出一種H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）I還可以生產(chǎn)高分子纖維，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是
 
或
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）反應(yīng)①中若消耗Na2O2 7.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）
 
．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
（若正確，此問不答）
（2）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
 

A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
 
．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：下列說法中正確的是（　�。�
酸電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2CO3Ka1=4.31×10-7
Ka2=5.61×10-11
H3PO4Ka1=7.52×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=4.50×10-13
A、溫度升高，Ka值減小
B、0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H+）/c（CH3COOH）將增大
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
D、PO43-、HPO42-和H2PO4-在溶液中不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列表述正確的是（　　）
A、pH=3的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度
B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C、將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　　）
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O   
②C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A、①②③B、①③④
C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)．
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量為
 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程為
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?△H=-44.0kJ?mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案