【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴溶液

黃色逐漸消失，加溶液顏色不變

還原性：

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

具有氧化性

C

向某溶液中先加入氯水，再加入溶液

加入溶液后溶液變紅

最初溶液中含有

D

向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁

兩只試管中固體均溶解

氧化鋁是兩性氧化物

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A項、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，氯化鐵溶液與足量鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)中Fe為還原劑，Fe2+為還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，還原性鐵強(qiáng)于亞鐵離子，故A正確；

B項、瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；

C項、先加入氯水，Cl2可能將溶液中亞鐵離子氧化為三價鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能說明溶液中是否存在亞鐵離子，故C錯誤；

D項、向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁，均溶解說明氧化鋁是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的兩性氧化物，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是_______；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。

(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。

(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2

②含有硝基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1

(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________（其它無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)氯離子(Cl－)、硫酸根離子(SO42－)和硝酸根離子(NO3－)的相互分離，實驗過程如下：

試劑3：Na2CO3；試劑4：硝酸

請回答下列問題：

(1)寫出試劑②的名稱______________。

(2)寫出過量Na2CO3的目的是___________________________________________________。

(3)寫出混合溶液D與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出操作④的名稱______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是（ ）

A. 存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞B. 與水反應(yīng)制備氧氣

C. 燒煤時加入生石灰脫硫D. 與澄清石灰水作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊（質(zhì)量為5.4 g）投入足量的水中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的H2 1.12 L，則原來被氧化的鈉的質(zhì)量為

A.5.3gB.4.6 gC.3.1 gD.2.3 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與[S2－]關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH＝13時，溶液中的[H2S]＋[HS－]＝__________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH＝____________時，Mn2＋開始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]。

(2)25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

物質(zhì)

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

①HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將Cl2通入熱的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2O

B.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C.酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

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同步練習(xí)冊答案