【題目】下列敘述正確的是

A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B.H2S是極性分子，分子中O原子處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

C.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

D.CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

【答案】D

【解析】

A.N與3個(gè)H原子形成3個(gè)鍵，孤對電子數(shù)為，所以N原子采用雜化，為三角錐形分子，N原子沒有處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心，A錯(cuò)誤；

B.H2O中O與2個(gè)H形成鍵，孤對電子數(shù)為，所以O原子采用雜化，為V形分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，B錯(cuò)誤；

C.CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)鍵，孤對電子數(shù)為0，所以C原子采用雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，該分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，不是正方形，C錯(cuò)誤；

D.CO2中C與2個(gè)O形成鍵，孤對電子數(shù)為，所以C原子采用sp雜化，為直線型分子，分子中C原子和2個(gè)O原子在一條直線上，該分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，X均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去。則A、X不可能是

選項(xiàng)

A

X

A

C

B

C

NaOH

D

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程I可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

請回答下列問題：

（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為： 能轉(zhuǎn)化為 能．

（2）請完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是

（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：

共價(jià)鍵

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1

393

460

941

499

常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A. 5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值

B. 0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

C. 10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

D. 該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5min時(shí)小于12 min 時(shí)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達(dá)平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10

C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時(shí)刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是（ ）

A.CO2的立體結(jié)構(gòu)模型

B.PH3的立體結(jié)構(gòu)模型

C.H2S的立體結(jié)構(gòu)模型

D.CH4的立體結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A的簡單離子核外沒有電子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物種類最多，D元素的氫化物是最常用的溶劑。

請回答：

（1）BD2的電子式___________________________；

（2）C、D、F離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________（用離子符號表示）

（3）用一個(gè)化學(xué)方程式表示證明非金屬性F>E：_____________________________

（4）X、Y兩種化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化。寫出X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式_______________________。

（5）用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強(qiáng)弱：

裝置連接順序?yàn)?/span>_______________（用字母表示），其中裝置C的作用是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨吸收鉀形成名稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正確的是

A.題干中所列舉的 6 種鉀石墨屬于有機(jī)高分子化合物

B.鉀石墨中碳原子的雜化方式是 sp3 雜化

C.若某鉀石墨的原子分布如圖所示，則它所表示的是 C12K

D.最近兩個(gè) K 原子之間距離為石墨中 C—C 鍵鍵長的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：

2+KOH→；+HCl→+KCl

已知：①苯甲醛易被空氣氧化；

②苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃；

③苯甲酸熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；

④乙醚(C2H5OC2H5)沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水，

⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答：

（1）苯甲酸在常溫下為______態(tài)，寫出苯甲酸與NaOH反應(yīng)的方程式：________________。

（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。

（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產(chǎn)品乙是______________。

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