四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．原子半徑：Z<M

B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C．非金屬性：X<Z

D．M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性


解析　由題意知M是Al，所以X是Si，Y是N，Z是O。A項(xiàng)，已知Al、Si、S為同周期主族元素，原子半徑：Al>Si>S，S、O為同主族元素，原子半徑：S> O，所以原子半徑：Al>O，正確；B項(xiàng)，已知非金屬性：N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Si和S為同周期主族元素，非金屬性：Si<S，S、O為同主族元素，非金屬性：S<O，所以非金屬性：Si<O，正確；D項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，正確。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鋅片和銀片接觸放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕的是(　　)

A．氯化鋁          B．硫酸銅           C．硝酸銀          D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是__________(用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_______mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說(shuō)法正確的是(   )

A.反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸>鹽酸

B.整個(gè)反應(yīng)階段的平均反應(yīng)速率：醋酸>鹽酸

C.開始的反應(yīng)速率：鹽酸>醋酸

D.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下取0.2 mol·L－1的鹽酸與0.2 mol·L－1的MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6。試回答下列問(wèn)題：

(1)混合溶液中由水電離出的［H＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1鹽酸中水電離出的［H＋］。

(2)求混合溶液中下列計(jì)算式的精確結(jié)果：

［Cl－］－［M＋］＝_________mol·L－1，［H＋］－［MOH］＝_________mol·L－1(填具體數(shù)字)。

(3)若室溫下取0.2 mol·L－1的MOH溶液與0.1 mol·L－1的鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為14；X原子的內(nèi)層電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等；X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

B．Y和Z組成的化合物是離子化合物

C．Z的離子半徑比Y的離子半徑小

D．X的氣態(tài)氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1 mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的條件下：

Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

則25℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為(　　)

A．－126.89 kJ·mol－1      B．－324.4 kJ·mol－1

C．－30.56 kJ·mol－1       D．題中數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol 氣體A和a mol氣體B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·min－1

B．圖中T1時(shí)正反應(yīng)速率等于T3時(shí)正反應(yīng)速率

C．該反應(yīng)T2時(shí)的平衡常數(shù)大于T3時(shí)的平衡常數(shù)

D．圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


立方烷的結(jié)構(gòu)為，其二氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�

　

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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