Question

4．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因?yàn)闅浞�鍵很穩(wěn)定
• B． N最外層有5個(gè)電子，所以負(fù)化合價(jià)只有-3價(jià)
• C． 硅和鍺處于金屬與非金屬的過渡位置，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料
• D． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵；
B．N最外層有5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)；
C．處于金屬與非金屬的過渡位置的元素具有一定的金屬性與非金屬性；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，氫氟鍵很穩(wěn)定，說明HF熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．N最外層有5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，還可能含有其它負(fù)化合價(jià)，如N₂H₄中N元素為-2價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．硅和鍺處于金屬與非金屬的過渡位置，具有一定的金屬性與非金屬性，都可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，難度不大，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易只考慮最低負(fù)化合價(jià)．