在50mL 0.2mol/L硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))．則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化？

________．

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是________．

(3)如不考慮H+在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是________．

答案：
解析：

　　(1)不變;(2)Zn－2e－＝Zn2+;(3)1.28,Cu2+＋2e－＝Cu

　　導(dǎo)解：(1)(2)類似電鍍原理．(3)由Cu2+＋2e－＝Cu可知：2mol e－～1mol Cu，故陰極析出Cu為0.02mol×64g/mol＝1.28g．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
9g
9g
，其中共含有
1.5NA
1.5NA
個原子，有
5
5
 mol質(zhì)子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×1023個水分子中，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）
①
①
，含原子數(shù)最多的是
②
②
，質(zhì)量最大的是
②
②
，體積最小的是
③
③
．
（3）在
125
125
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+   K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-    K2=5.71×10-10
現(xiàn)有50mL 0.2mol?L-1醋酸與50mL 0.2mol?L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

在50mL 0.2mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則：
（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化_________________。
（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是____________________。
（3）如不考慮H+在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重___________g，陰極上的電極反應(yīng)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在50mL 0.2mol·L－1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則：

（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化　　　　　　　　　　 。

（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如不考慮H+在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重　　 g，陰極上的電極反應(yīng)式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　

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