【題目】已知反應(yīng):NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始時(shí)向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:

A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成

C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】C

【解析】

A．NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 反應(yīng)到達(dá)平衡后，化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故NO2中可能含18O，A錯(cuò)誤；

B．NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)， NO2的轉(zhuǎn)化率小于100%，故生成 N18O的物質(zhì)的量小于1mol，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，又因?yàn)?/span>NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)這個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NO2的轉(zhuǎn)化率小于100%，故平衡時(shí) S18O2的物質(zhì)的量大于1.0mol，C正確；

D．反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量不在隨著時(shí)間的改變而改變，當(dāng)SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。下列判斷不正確的是(　　)

A. 原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4

B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中

C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—

D. 陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式2H++2e - =H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的前20號(hào)元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(部分產(chǎn)物未列出)：

（1）A是 ，C是 。

（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。

（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NaCl為主要成分的融雪劑會(huì)腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響。

（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤(rùn)濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒(méi)過(guò)濾紙，操作如下所示：

①實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明，得電子的物質(zhì)是_______________________________。

②碳粉的作用是___________________________________________________。

③為了說(shuō)明NaCl的作用，需要補(bǔ)充的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是_____________________。

（2）向如圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)。

①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，b中無(wú)變化，b中鐵片作________極。

②加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是_____________________。

（3）用（2）中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。

實(shí)驗(yàn)

a

b

指針偏轉(zhuǎn)方向

I

0.1%

0.01%

向右

II

0.1%

3.5%

向左

Ⅲ

3.5%

飽和溶液

向右

①Ⅱ中，b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________。

②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_______________________________。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

HF

CH3COOH

H2SO3

H2CO3

H2S

電離平衡

常數(shù)（Ka）

7.2×10-4

1.8×10-5

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

（1）同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H＋的能力最強(qiáng)的為__________

（2）溶液中不可能大量共存的離子組是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

（3）Na2CO3溶液通入過(guò)量H2S的離子方程式是：___________。

（4）已知pH= -lgc（H+），體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______醋酸的電離平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“＝”)。 任意寫一種方法證明醋酸是弱電解質(zhì)________________。

（5）向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此時(shí)溶液pH = _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)可用于制造甲醛(HCHO)和農(nóng)藥等。甲醇脫氫法制備甲醛的反應(yīng)為CH3OH→HCHO + H2。回答下列問(wèn)題:

(1)甲醇脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的能量變化如圖所示。

1mol HCHO和1mol H2的總能量_________(填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。

(2)CH3OH可表示為 。已知化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

①CH3OH的電子式為______。

②2mol CH3OH中化學(xué)鍵都斷裂，需要____L (填“吸收"或‘放出")__________ kJ能量。

(3)氫氣是目前的理想能源之一。

①氫能不屬于______(填字母)。

A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源

②氫氣直接燃燒產(chǎn)生大量的熱為了提高氫氣的利用率，可將氫氣設(shè)計(jì)成一種燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

氣體乙是________ (填“氧氣”或“氫氣")，電極a發(fā)生的反應(yīng)是______( 填“氧化反應(yīng)"或“還原反應(yīng)”)，當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)目為3.01x1024時(shí)，消耗氧氣和氫氣的總物質(zhì)的量是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為 1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一年前8月我國(guó)自主研制的“海斗”號(hào)無(wú)人潛水器成功進(jìn)行萬(wàn)米級(jí)下潛應(yīng)用，這標(biāo)志著我國(guó)研制無(wú)人潛水器能力已進(jìn)入先進(jìn)國(guó)家行列之中。

①無(wú)人潛水器耐壓殼使用的是鈦鋁合金材料。下列不屬于鈦鋁合金性質(zhì)的是_______（填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕

②無(wú)人潛水器通信傳輸系統(tǒng)中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC屬于_______(填字母)。

a. 金屬材料　　　　　b. 無(wú)機(jī)非金屬材料　　　　　c. 有機(jī)高分子材料

③無(wú)人潛水器中的管道通常用塑膠為原料生產(chǎn)。塑膠主要含聚乙烯、聚丙烯、滌綸、聚酯、氯綸、聚氯乙烯等，聚丙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。

（2）營(yíng)養(yǎng)平衡，合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①人體必需從食物中獲取多種營(yíng)養(yǎng)元素和維生素。鈣、鐵、碘中不屬于微量元素的是_____（填元素符號(hào)）；新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失小，原因是____。

②人體攝入的油脂、蛋白質(zhì)，都能在酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)。油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和_________（填名稱）；蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物A中一定含有的官能團(tuán)為－COOH和___________（用化學(xué)用語(yǔ)填空）。預(yù)測(cè)A不具有的化學(xué)性質(zhì)為__________；

a．與氫氧化鈉溶液反應(yīng) b．發(fā)生水解反應(yīng) c．發(fā)生成肽反應(yīng)

③霧霾會(huì)刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治療該病應(yīng)該給病人服用______藥品（填字母）。

a．麻黃堿 b．抗酸藥 c．阿司匹林

④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸鎂)具有治療胃酸過(guò)多的作用，寫出其與胃酸反應(yīng)生成SiO2·H2O等物質(zhì)的化學(xué)方程式_______

（3）“十三五”規(guī)劃綱要明確提出，積極構(gòu)建智慧能源系統(tǒng)，其中控制傳統(tǒng)能源的生產(chǎn)和合理使用尤為重要。

①往燃煤中加入____可減少煙氣中的SO2的含量，燃煤產(chǎn)生的SO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收SO2可制得亞硫酸氫銨（NH4HSO3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

②天然水中雜質(zhì)較多，常需要加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是____

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同步練習(xí)冊(cè)答案