下列說法正確的是（　　）
A、KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C、將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀多于AgCl
D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測反應熱的數(shù)值偏小
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),鹽類水解的應用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),中和熱的測定
專題：
分析：A、SO3溶于水后能導電，是三氧化硫溶于水生產(chǎn)了亞硫酸，三氧化硫是非電解質(zhì)；
B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有沉淀生成；
C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，兩者的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl；
D、操作過程緩慢，導致熱量散出損失．
解答： 解：A、SO3溶于水后能導電，是三氧化硫溶于水生產(chǎn)了亞硫酸，三氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有氫氧化鋁沉淀生成，不會生成二氧化碳氣體，故B錯誤；
C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，兩者的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl，故C錯誤；
D、操作過程緩慢，導致熱量散出損失，所測反應熱的數(shù)值偏小，故D正確，
故選D．
點評：本題主要考查的是鹽類水解、溶解度大小關系的應用、中和熱測定等，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的電化學裝置，下列敘述正確的是（　　）
A、a和b用導線連接，電子由碳經(jīng)過導線流向鐵
B、a和b用導線連接，鐵電極的電極反應為：Fe-3e-=Fe3+
C、a、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕
D、a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na+向鐵電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

四羥基合鋁酸鈉和醋酸、次氯酸的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關說法正確的是（　�。�
A、苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B、標準狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24 NA
C、乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子
D、羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、1 mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）為1×10-2 mol?L-1
B、甲酸能與水以任意比互溶
C、10 mL 1 mol?L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液完全反應
D、滴入石蕊溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推測或結(jié)論不合理的是（　�。�
A、X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X＜Y
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，還原性：Cl-＞Br-
C、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料
D、銣（37Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH＞Sr（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、NaHSO4溶液
B、NaI溶液
C、KAl（SO4）2溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原理正確且離子方程式也正確的是（　�。�
A、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
I．實驗前首先用濃度為0．l000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）有關物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是
 
．
A．把15.8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
B．把0.01molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為0.1mol/L．
C．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，應準確稱量固體1.58g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8.00mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.54.000.1000
2500.54.000.1000
3250.54.000.0100
42504.000.1000
（3）寫出表中實驗1和實驗2的實驗目的
 
．
（4）該小組同學對實驗1和實驗3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)
（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論．甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，甲同學改進了實驗方案，請簡述甲同學改進的實驗方案
 
．
（5）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

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