Question

下列原理正確且離子方程式也正確的是（　　）

• A、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-
• B、Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• C、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• D、0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.2mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘、水；
C．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．等體積混合，物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．

解答： 解：A．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體的離子反應(yīng)為ClO^-+SO₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故A錯誤；
B．Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故B正確；
C．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，不能證明H₂O₂具有還原性，因濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；
D.0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.2mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．