15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 ml  0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200  ml   0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml   1mol/L  NaCl溶液D．200  ml   0.25 mol/L CaCl2溶液

分析 100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算氯離子的濃度，以此來解答．

解答 解：100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，
A.100 ml  0.5 mol/L MgCl2 溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A不選；
B.200  ml  0.25 mol/L HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，故B不選；
C.50 ml   1mol/L  NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C不選；
D.200  ml   0.25 mol/L CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量濃度的計算方法及物質(zhì)構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液體積為干擾數(shù)據(jù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示實驗操作正確的是（　�。�
A．
    除去CL2中的HCL		B．
   電解制CL2和H2		C．
  分離CCL4和水		D．
    中和熱的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110-120℃時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)（或主要成分）的化學式錯誤的是（　�。�
A．重晶石：BaSO4B．熟石膏：CaSO4•2H2O
C．皓礬：ZnSO4•7H2OD．明礬：KAl（SO4）2•12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：H2S在與不足量的O2反應(yīng)時，生成S和H2O．根據(jù)以下三個熱化學方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判斷△H1、△H2、△H3三者大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的水分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L的任何物質(zhì)的物質(zhì)的量都約是1 mol
C．通常狀況下，11.2LCO2的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，0.62g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　�。�
A．Fe→FeCl3→FeCl2B．Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．H2→NH3→H2OD．S→SO3→H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于84消毒劑（主要成分是NaClO）的使用和保存不正確的是（　�。�
A．將消毒液放在陰涼、避光的地方
B．84消毒劑也可用于漂白
C．在使用時，要適當稀釋，消毒液不是越濃越好
D．可與潔廁劑（含有鹽酸）混合使用

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