Question

1．實驗室需要0.1mol•L^-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
（4）如圖是該學生在實驗室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①④⑤（填操作序號）．
（5）用98%，1.84g/cm的濃硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此濃硫酸的體積是27.2mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算NaOH的物質(zhì)的量，進而求出其質(zhì)量；
（3）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）根據(jù)溶液的配置步驟，找出錯誤；
（5）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配制0.1mol•L^-1 NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉質(zhì)量=0.1mol•L^-1×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
（3）A．容量瓶未干燥就用來配制溶液，不會產(chǎn)生誤差，故A錯誤；
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，n減小，c減小，故B錯誤；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，V減小，c增大；故C正確；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出，n減小，c減小，故D錯誤；
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，n減小，c減小，故E錯誤；
F．若定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏�。还蔉錯誤；
故答案為：C；
（4）稱量NaOH，應該用小燒杯，①錯誤；沒有洗滌玻璃棒，④錯誤；定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，⑤錯誤；
故答案為：①④⑤；
（5）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：V×98%×1.84g/cm=0.25L×2.0mol/L×98g/mol，
解得：V=27.2mL；
故答案為：27.2mL．

點評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋，熟悉配制過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法為易錯點，難度不大．