11．過氧化鈉可與CO2作用，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．當(dāng)0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的質(zhì)量為（　　）
A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g

分析 由反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知2mol Na2O2完全作用后，生成2mol的Na2CO3，結(jié)合m=nM計(jì)算求解．

解答 解：由反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知2mol Na2O2完全作用后，生成2mol的Na2CO3，所以m=nM=0.2mol×106g/mol=21.2g，故選A．

點(diǎn)評 本題考查鈉的重要化合物的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握反應(yīng)的原理，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
（4）如圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是①④⑤（填操作序號）．
（5）用98%，1.84g/cm的濃硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此濃硫酸的體積是27.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化鈣溶液
C．150mL 3mol•L-1氯酸鉀溶液D．50mL 1mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0
                                                 （紅棕色）  （無色）
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示．下列說法中正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁
化合價(jià)-2-3-4-3
A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜乙
C．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素D．氫化物的沸點(diǎn)：甲＞丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個(gè)．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn)＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；．圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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