15．手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)   中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（　　）
A．蘋果酸：B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛 

分析 手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

解答 解：A、中*號碳原子上連有兩個一樣的氫原子，不是手性碳原子，故A正確；
B、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子，故B錯誤；
C、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、-CH2OH、羥基以及剩余的大取代基，是手性碳原子，故C錯誤；
D、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、-CH2OH、羥基以及醛基，是手性碳原子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查學(xué)生手性碳原子的確定方法，注意手性碳原子一定是飽和碳原子且手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是（　�。�
A．銅和硝酸反應(yīng)B．鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)
C．細鐵絲在氯氣中燃燒D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是原子半徑最小的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是E

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各情況，在其中Fe片腐蝕最快的是（　�。�
A．（2）B．（4）C．（3）D．（5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上制取冰晶石的化學(xué)方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出冰晶石中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于直線型分子的電子式為、，屬于兩性化合物的電離方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答：
（1）a=1；用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（2）平衡時，Y在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是10%．
（3）其他條件不變時，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是B（選填字母）．
A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;    B．分離出Z     C．增大容器體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
C．氯化鎂的電子式：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42ˉ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英作為反應(yīng)容器制取氫氟酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化       3MnO2+KClO3+6KOH $\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化       3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
完成下列填空：
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填序號）
a．瓷坩堝       b．蒸發(fā)皿       c．鐵坩堝       d．泥三角
（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量．
反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
   該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通電}{→}$ 2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，原子利用率高．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案