3．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 A．在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解可制得銀氨溶液；
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入過量NaOH溶液；
C．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴且還生成HCl；
D．碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．銀氨溶液的配制方法：取一潔凈試管，加入2 mL 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，故A錯誤；
B．新制Cu（OH）2懸濁液的配制方法：在試管里加入10%NaOH溶液2 mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，故B錯誤；
C．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴且還生成HCl，應(yīng)該用乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及有機(jī)物性質(zhì)、溶液配制、物質(zhì)制備等知識點，明確化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗評價能力，注意銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液配制方法區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量，也可以理解為破壞l mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量．如表中為一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1）
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
H-H436C-F427H-S339
S=S255C-C1330H-F565
C1-C1243C-I218H-C1431
O=O？H-O464H-Br366
結(jié)合上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-183 kJ•mol-l．
（2）已知2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）△H=-224.5kJ•mol-1和表中數(shù)值可計算出l mol S2（s）氣化時將吸收 （填“吸收”或“放出”）4.5  kJ的熱量．
（3）通過表來預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是RI＞RBr＞RC1＞RF．
（4）H2分別與O2（g）、S（s）、Se（s）、Te（s）單質(zhì)反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1      c．-20.6kJ•mol-1    d．-241.8kJ•mol-1
①表示生成1mol碲化氫反應(yīng)熱的是a（填字母代號）．
②O=O的鍵能為500.4 kJ•mol-l．
③寫出硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（g）△H=-259.1 kJ•mol-l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同溫度及壓強(qiáng)（p1和p2）條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞xB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x
C．正反應(yīng)放熱，m+n＜xD．正反應(yīng)放熱，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)外傷受到感染，根據(jù)所學(xué)知識你建議他應(yīng)該使用下列藥物中的（　　）
A．阿司匹林B．青霉素C．麻黃素D．胃舒平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．我國“長征二號”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭發(fā)射時，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列說法錯誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．N2O4在反應(yīng)中作還原劑
C．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
D．R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列過程是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH與HCl 反應(yīng)B．CO與O2點燃
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4NO3反應(yīng)D．SO3與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，是吸熱過程的是（　�。�
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號）．
（2）有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AB．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．圖2中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應(yīng)速率快
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%
（3）如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93L2/mol2 （精確到小數(shù)點后兩位）
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示：
①反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol/（L•min）．
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時到達(dá)平衡．

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