14．下列說法正確的是（　�。�
A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

分析 A．只含一種元素的物質(zhì)，可能是混合物；
B．純凈物是由一種物質(zhì)組成；
C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物；
D．分解反應(yīng)中有可能有單質(zhì)生成．

解答 解：A．只含一種元素的物質(zhì)，可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．純凈物是由一種物質(zhì)組成，則只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物，故B正確；
C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物，如CO是非金屬氧化物，是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．分解反應(yīng)中有可能有單質(zhì)生成，如高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類、基本反應(yīng)類型的判斷，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖，將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液；
②加熱至70℃左右；
③用0.4mol•L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾；
④用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）圖中B裝置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：2NO+O2═2NO2；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入一段時(shí)間空氣
（3）若采用將廢銅先在空氣中加熱變成氧化銅后再與硝酸反應(yīng)來制備硝酸銅，與上述方法相比其優(yōu)點(diǎn)是什么污染小、消耗原料少；
（4）步驟④中用蒸餾水洗滌沉淀的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-；
（5）步驟②中為將溫度控制在70℃左右，最好采用水浴加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
（1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)＞500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均式量的范圍是8.5＜平均式量＜17
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD
A、3V正（H2）=2V逆（NH3）         B、容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C、容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   D、容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）為0.02mol/（L．min）．
（3）下列研究目的和示意圖相符的是C．
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖示
（4）若第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC （填序號）；
A、0.20mol/L      B、0.16mol/L      C、0.10mol/L       D、0.05mol/L
在第5分鐘末，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．若已知標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的濃度為0.2000mol/L，來測定未知濃度的鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請完成填空
（1）儀器的洗滌：將2支滴定管和錐形瓶洗滌干凈，滴定管還要潤洗．
（2）在滴定管中裝入相應(yīng)的溶液，并記錄好初讀數(shù)
（3）用滴定管量取20.00ml的未知鹽酸溶液于錐形瓶中，并加入2到3滴酚酞試液作為指示劑，振蕩，搖勻．
（4）滴定操作：滴定時(shí)一手控制滴定管，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，則達(dá)滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)．
（5）數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次數(shù)   初讀數(shù)（mL）   末讀數(shù)（mL）
    10.00    18.50
    2    0.00    22.45
    3    0.00    18.48
該同學(xué)要做第三次實(shí)驗(yàn)的理由是第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大．
以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1849mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列離子能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、SO42-，F(xiàn)e3+、K+B．OH-、C1-、Na+
C．NH4+、NO3-、A13+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．由1H${\;}_{2}^{16}$O與2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有1H與2H、16O與17O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．56g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應(yīng)，求所消耗HCl的物質(zhì)的量是多少mol？產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下的體積是多少L？

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同步練習(xí)冊答案