某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是     
A．Fe2＋　　　B．Fe3＋　　　　　C．Al3＋　　　　D．NH4＋
A

試題分析：溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+；再加少量氯水，溶液變紅，說明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+。
點評：檢驗Fe3+常用KSCN溶液；檢驗Fe2+時，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加少量氯水或雙氧水，溶液呈紅色。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正確的是
A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)
B．x=20時溶液導電能力比x＝15時溶液導電能力強
C．x=25時，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-)
D．x=30時的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

洗滌沉淀的方法：                                                                        
在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液，反應后證明AgNO3不足的方法：                                                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一無色透明溶液，可能含Cu2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、等離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實驗：
①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入過氧化鈉，有無色氣體放出，且有白色沉淀產(chǎn)生，加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷：
該溶液中一定存在          ，一定不存在            ，可能存在         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2，溶液導電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是

A． B．           C．            D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示。則下列關于溶液中溶質的判斷正確的是（  ）
A．肯定沒有碳酸鈉
B．肯定有硫酸
C．是否含有氯化銅不能確定
D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是
A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某中學化學興趣小組在課外活動時，對學校附近的甲、乙兩條河流的水質進行了多次檢測。第一組檢測甲河流的水質結果如下：
檢測次數(shù)
溶液中檢測出的溶質
 第一次
KCl    K2SO4 Na2CO3   NaCl
 第二次
KCl    BaCl2   Na2SO4  K2CO3
 第三次
Na2SO4 KCl    K2CO3  NaCl
（1）三次檢測結果中第      次的結果肯定不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在、CO32–和Cl–，該小組進行了如下實驗，請你參與探究與分析。

（3）第二組對乙河流進行檢測，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經(jīng)檢測它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、六種離子。并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應含有的三種離子為     、     、     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是                   。

(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
 
錯誤觀點
離子方程式
①
所有的離子方程式均可以表示一類反應
 
②
所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O
 

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