離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢(shì)正確的是

A． B．           C．            D．
D

試題分析：飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2前，溶液中有Ca2＋、OH－，通入過(guò)量CO2之后，溶液中為Ca2＋、HCO3－，前者溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故Ｂ、Ｃ選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入足量的CO2，Ca2＋與CO2全部生成碳酸鈣沉淀，此時(shí)導(dǎo)電能力最小，故Ａ選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過(guò)量CO2后，溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈣，再通入氣體，對(duì)電導(dǎo)率的影響較小，曲線上升趨勢(shì)很小，故Ｄ選項(xiàng)正確。
點(diǎn)評(píng)：本題所考查的雖欲電導(dǎo)率相關(guān)，但實(shí)際考查的是學(xué)生對(duì)與反應(yīng)物量相關(guān)的反應(yīng)的掌握，同時(shí)注意題目和圖形相結(jié)合來(lái)解答。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
已知：
在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫(xiě)出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式                               。
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因?yàn)镃r(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的     性。
（3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式不正確的是 (    )                                                                    
A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-B．NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
C．HNO3 = H+ + NO3-D．KHCO3 = K+ + H+ + CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（    ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2    ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水； ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸
A．①② B．①④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為       ，AlCl3的物質(zhì)的量         。
（2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是　　。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是　　　　 。
(3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n =" 1" : 2.7， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_(kāi)________________________           
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中，滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是     
A．Fe2＋　　　B．Fe3＋　　　　　C．Al3＋　　　　D．NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生；（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至溶液顯堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有          離子，一定不含有           離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（只填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象）
                                                                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分) 某無(wú)色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出，并將濾液分為兩份，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
（2）取一份濾液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙色。
（3）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
（4）取原溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色。
試判斷：該溶液中一定有                     離子，肯定沒(méi)有                   離子，可能有                   離子。要進(jìn)一步確定可能存在的離子，還需要做的實(shí)驗(yàn)是
                                                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水
B．二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水
C．過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣
D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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