Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

①NaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大

②濃度均為0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3等體積混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]

③在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c（OH-）=10-amolL-1

④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題①兩者的濃度之比等于物質的量之比，稀釋時，促進碳酸氫根離子的電離和水解，碳酸氫根離子的物質的量減小，鈉離子的物質的量不變，故兩者的比值增大，①正確；②溶液中含碳的微粒還有碳酸分子，故②錯誤；③恰好完全中和時生成氯化銨溶液，溶液中的氫離子是水電離出的，由水電離出的氫離子等于由水電離生成的氫氧根離子，故③正確；④有Ksp的表達式可以求出溶液中離子的濃度，根據離子濃度比較，重鉻酸鉀溶液中離子濃度大，故溶解度大，④錯誤；故選C。