【題目】在自來水生產(chǎn)過程中,不涉及化學(xué)變化的是
A.殺菌消毒B.調(diào)節(jié)水的pH
C.過濾水中的泥沙D.沉淀水中的Ca2+和Mg2+
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【題目】下列說法正確的是( )
①NaHCO3溶液加水稀釋,的比值保持增大
②濃度均為0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3等體積混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸,恰好完全中和時pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amolL-1
④已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×l0-12,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A. B. C. D.
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A. 達到化學(xué)平衡時5v正(NH3)=4v逆(O2)
B. 單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時,消耗4 mol NH3
C. NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿足4∶5∶4∶6
D. 恒溫恒容,氣體的密度不再變化
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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是( )
A. C元素是非金屬性最強的元素
B. A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. 三種元素的原子半徑的大小順序是:B>C>A
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【題目】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是( )
A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當1 mol Au2O3完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子8mol
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B. 該物質(zhì)可以用于氧化還原滴定測定K2Cr2O7含量
C. 向0.1mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示
D. 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42—完全沉淀的離子方程式為:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末,是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0 ℃~5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO(在較高溫度下則生成KClO3),KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1)制備KClO。
①儀器a的名稱是________________;裝置B吸收的氣體是________。
②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________;裝置D的作用是_____________。
(2)制備K2FeO4。
①裝置C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度,攪拌,當溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
②向裝置C中加入飽和________溶液,析出紫黑色晶體,過濾。
(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL,則該K2FeO4樣品的純度為________。
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【題目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L,其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為( )
A. 2.4gB. 3.2gC. 6.4gD. 9.6g
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【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列,其中正確的是
A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿
C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水
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