將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L（標準狀況下），則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（　�。�
A、0.250 mol
B、0.125 mol
C、0.100 mol
D、0.080 mol
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：Mg、Zn與鹽酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價，Al與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價，可把Mg、Zn看成一種成分，Al看成另一種成分，則把該混合物轉(zhuǎn)化成+2價的金屬和+3價的金屬組成的混合物，然后用極端法計算，假設(shè)全部是Mg（Zn），假設(shè)全是Al，計算Mg、Al物質(zhì)的量，實際混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間．
解答： 解：氫氣的物質(zhì)的量=
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，
假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為xmol，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：
Mg（Zn）～H2
1mol    1mol
x      0.125mol
所以，1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得x=0.125
假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為ymol，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：
2 Al～3H2
2mol  3mol
y    0.125mol
所以，2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得y=0.083
由于是以上兩種情況的混合物，故混合物計算的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于0.083mol～0.125mol之間，選項中只有C符合，
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意根據(jù)化合價將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍計算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl3 溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢夜中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備用下列步驟（如圖）：
A．寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
②
 
；④
 
；⑤
 

B．寫出下列過程的離子方程式：
①→②
 
，②+⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要檢驗溴乙烷中的溴元素，下列實驗方法正確的是（　�。�
A、加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B、加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D、加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（2）葡萄糖等很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，
其中Ⅰ：①中含有的官能團名稱是
 
、③的分子式為
 
．
Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是
 
；④的立體構(gòu)型為
 
．
（3）Cu屬于
 
區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價電子排布式為
 

銅的另一種價態(tài)的離子Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是
 
．
（4）將氨氣通入到Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B、每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C、晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D、空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實驗中安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理操作中正確的是（　　）
①酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅　
②將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救　
③將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈加熱　
④配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4　
⑤被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎　
⑥做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先加熱再通氫氣．
A、②③⑤B、①④⑥
C、③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
 
g；
（2）容量瓶上標有
 
； 且使用前第一步操作是：
 
；
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因為：
 
；
（4）定容時的操作：
 
；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：
 
；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；請根據(jù)以下信息回答下列問題：
25℃時，將20mL0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖所示：
代表醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的曲線是
 
（填寫A或B），反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”），
 在25℃下，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有K+、Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，加熱有刺激性氣體放出，過濾；②取濾液通入過量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀．該溶液中一定含有的離子是
 
；寫出②中生成白色沉淀的離子方程式
 
．
（2）乙同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為
 
，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+
 
SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確
 
．

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同步練習(xí)冊答案