Question

含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu₂O．
（1）與OH^-互為等電子體的一種分子為

 

（填化學(xué)式）．
（2）葡萄糖等很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂ ②CH≡CH③ ④HCHO等，
其中Ⅰ：①中含有的官能團(tuán)名稱是

 

、③的分子式為

 

．
Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是

 

；④的立體構(gòu)型為

 

．
（3）Cu屬于

 

區(qū)元素，基態(tài)Cu⁺核外價(jià)電子排布式為

 

銅的另一種價(jià)態(tài)的離子Cu²⁺的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是

 

．
（4）將氨氣通入到Cu（OH）₂懸濁液的離子方程式為

 

．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,離子方程式的書寫,“等電子原理”的應(yīng)用,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：

分析：（1）等電子體中原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子個(gè)數(shù)相等，OH^-中原子個(gè)數(shù)是2、價(jià)電子數(shù)是8；
（2）Ⅰ：①中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、③的分子式為C₆H₆；
Ⅱ：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式、分子空間構(gòu)型；
（3）根據(jù)原子最后排入電子名稱確定元素所屬區(qū)域；基態(tài)Cu⁺核外有28個(gè)電子，其3d電子為其價(jià)電子；
配合物中含有孤電子對(duì)的原子提供孤電子對(duì)、含有空軌道的原子提供空軌道；
（4）將氨氣通入到Cu（OH）₂懸濁液中生成銅氨絡(luò)合物離子和氫氧根離子；
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為3×8×

1

2

．

解答： 解：（1）等電子體中原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子個(gè)數(shù)相等，OH^-中原子個(gè)數(shù)是2、價(jià)電子數(shù)是8，所以與OH^-屬于等電子體為HF，故答案為：HF；
（2）Ⅰ：①中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、③中每個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以該物質(zhì)的分子式為C₆H₆，故答案為：碳碳雙鍵；C₆H₆；
II．②中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以雜化方式為sp；④中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：sp；平面三角形；
（3）Cu元素原子最后排入的電子是4s電子，其3d軌道排入電子，所以Cu元素屬于ds區(qū)域，
基態(tài)Cu⁺核外有28個(gè)電子，其3d電子為其價(jià)電子，3d軌道上有10個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d¹⁰；
銅的另一種價(jià)態(tài)的離子Cu²⁺的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是O原子、提供空軌道的原子是Cu，
故答案為：ds；3d¹⁰；O；
（4）將氨氣通入到Cu（OH）₂懸濁液中生成銅氨絡(luò)合物離子和氫氧根離子，離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，反應(yīng)方程式為Cu₂O+H₂SO₄=Cu SO₄+Cu+H₂O，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為3×8×

1

2

=12，故答案為：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；12．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化類型判斷、核外電子排布、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查分析問題、計(jì)算、空間想象能力，難點(diǎn)是配位數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等．