9．下列敘述正確的是（　　）
A．開(kāi)發(fā)核能、風(fēng)能和太陽(yáng)能等新能源，都可降低碳排放
B．自2011年5月1日起面粉中禁止添加CaO2等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物
C．廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即打開(kāi)換氣扇，并打開(kāi)門窗通風(fēng)
D．使用四乙基鉛作汽油抗震劑，可減少汽車尾氣的污染

分析 A．核能、風(fēng)能和太陽(yáng)能不含碳，可減少二氧化碳的排放；
B．過(guò)氧化物不屬于堿性氧化物；
C．廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)不能通電，防止發(fā)生爆炸；
D．鉛能使人體中毒．

解答 解：A．開(kāi)發(fā)核能、風(fēng)能和太陽(yáng)能等新能源，可以減少化石燃料的使用，都可降低碳排放，故A正確；
B．CaO2屬于過(guò)氧化物，過(guò)氧化物不屬于堿性氧化物，CaO2不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．電流接通的一剎那會(huì)產(chǎn)生電火花，這種電火花雖然很小，我們甚至看不到，但溫度卻不低，一旦瞬間點(diǎn)燃泄漏的燃?xì)�，就�?huì)引發(fā)爆炸爆炸，故C錯(cuò)誤；
D．使用四乙基鉛作汽油抗震劑，在汽車尾氣中會(huì)含有鉛元素，會(huì)加重空氣污染，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、生活、環(huán)境等問(wèn)題，難度不大，是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)問(wèn)題，這一考點(diǎn)往往為常識(shí)性的知識(shí)與運(yùn)用化學(xué)原理解決實(shí)際問(wèn)題，應(yīng)予以重視．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分別加入適量下列物質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的是（　�。�
A．NaClB．Fe粉C．鹽酸D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．乙醇可用來(lái)制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．
（1）己知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ/mol
②2CO+O2（g）=2CO2（g）△H2=-1366.8kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
（2）在容枳為2L的密閉容器中，由CO和H2合成由乙醇的反應(yīng)為：2CO+4H2（g）=CH3CH2OH（l）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，CO轉(zhuǎn)化率如圖所示（注：T1、T2均大于280℃）：
①圖可推知T1＞T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
②該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）；升高溫度，上述反應(yīng)向逆（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
③平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低溫度平衡常數(shù)將變大（填“變大”、“變小”、“不變”下酮同），反應(yīng)速率將變�。�
④在T2溫度時(shí)，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為2：3，則CO轉(zhuǎn)化率為a=50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．25℃時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．100 g 17%的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯分子的電子式：Cl：ClB．氯離子的電子式：Cl-
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：${\;}_6^{14}C$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
C．1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）與HCl分子發(fā)生的加成反應(yīng)
D．苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)．某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：

已知：①Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24
②Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8
（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)．電池總反應(yīng)為
2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有適當(dāng)?shù)纳郎鼗驍嚢瑁唬▽懸粭l即可）
（3）向?yàn)V液1中加入MnS的目的是將溶液中的Zn2+離子轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀而除去；
（4）已知MnSO4的溶解度曲線如圖1所示，從濾液2中析出MnSO4•H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、低溫干燥；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑XMnSO4/g
1鋅粉2.4
2鐵粉2.7
3FeS粉末3.0
430%過(guò)氧化氫3.7
（5）為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
（6）工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來(lái)制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，容易產(chǎn)生Mn（OH）2沉淀；
（7）該科研小組利用EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為Y2-）進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測(cè)得Mn元素的百分含量為25.2%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．C（金剛石）和CO2B．NaBr和HBrC．Cl2和KCl．D．CH4和H2O?

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