17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．25℃時，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．100 g 17%的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA

分析 A、硫酸鉀溶液中，除了硫酸鉀外，水也含氧原子；
B、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
D、氨氣溶于水后部分和水反應(yīng)生成一水合氨．

解答 解：A、硫酸鉀溶液中，除了硫酸鉀外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于0.04NA個，故A錯誤；
B、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個電子，與產(chǎn)物無關(guān)，故B正確；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫離子濃度為10-13mol/L，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故C錯誤；
D、氨氣溶于水后部分和水反應(yīng)生成一水合氨，故溶液中的氨氣分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaHCO3溶液中加入 KOH 溶液：HCO-+2OH-═H2O+CO2↑
C．向（NH4）2Fe（SO4）2 溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．向 Ca（HCO3）2 溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物中，同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最少的是（　�。�
A．C4H8O2B．C3H6Cl2C．C5H10D．C8H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＞0
D．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） 互為同系物
B．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
C．利用糧食釀酒，經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．SiC和CO2物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價鍵，SiC的熔點高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易汽化．由此可判斷，CO2是分子晶體，而SiC可能是原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．開發(fā)核能、風(fēng)能和太陽能等新能源，都可降低碳排放
B．自2011年5月1日起面粉中禁止添加CaO2等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物
C．廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即打開換氣扇，并打開門窗通風(fēng)
D．使用四乙基鉛作汽油抗震劑，可減少汽車尾氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖1．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．反應(yīng)③發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：3Mn3O4+8Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，檢驗其中的少量CO32-用可溶性的鈣鹽或鋇鹽試劑；為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為重結(jié)晶．
（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達到滴定終點．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（4）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
（5）如圖2，用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，使之轉(zhuǎn)化為沉淀除去．A電極是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鍵線式表示的物質(zhì)是（　�。�
A．丙烯B．1-丁烯C．2-甲基-3-丁烯D．3-甲基-1-丁烯

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