【題目】某同學(xué)以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3和少量C、Al2O3、FeSO4等)為原料制備MgCO3·3H2O,其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸(密度是1.176 g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)濾渣的化學(xué)式為________;操作X的名稱為__________,該操作需要的玻璃儀器是___________。
(3)已知:在下列實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)溶液中pH=8.5時(shí),Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時(shí),Al(OH)3沉淀完全。請(qǐng)補(bǔ)充完整由操作X得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,________,過濾、用水洗滌固體2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
【答案】3.6 mol·L-1 C 萃取、分液 分液漏斗、燒杯 至pH介于5.0~8.5之間,過濾,向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至Mg2+完全沉淀
【解析】
由流程圖可知,向工業(yè)廢渣中加入30%硫酸,MgCO3和Al2O3與硫酸反應(yīng)溶解,FeSO4溶解,C不反應(yīng),則過濾后得到含有鎂離子、鋁離子和亞鐵離子的濾液和碳濾渣;向?yàn)V液中加入氧化劑,將亞鐵離子氧化為鐵離子,再加入有機(jī)溶劑,萃取分液除去溶液中的鐵離子,得到含有鎂離子、鋁離子的水溶液,向水溶液中溶液中滴加氨水,控制溶液pH在5.0~8.5之間除去鋁離子,過濾,向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至Mg2+完全沉淀過濾、用水洗滌固體2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
(1)由c=可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸(密度是1.176 g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度為=3.6mol/L,故答案為:3.6mol/L;
(2)由分析可知,濾渣為不溶于水,不能與30%硫酸反應(yīng)的碳,化學(xué)式為C;操作X的目的為加入有機(jī)溶劑,萃取分液除去溶液中的鐵離子,分液用到的儀器:分液漏斗、燒杯;故答案為:C;萃取、分液;分液漏斗、燒杯;
(3)由當(dāng)溶液中pH=8.5時(shí),Mg(OH)2開始沉淀,pH=5.0時(shí),Al(OH)3沉淀完全可知,由操作X得到的水溶液制備MgCO3·3H2O時(shí),應(yīng)先加入氨水控制溶液pH在5.0~8.5之間除去鋁離子,過濾,向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至Mg2+完全沉淀過濾、用水洗滌固體2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O,故答案為:至pH介于5.0~8.5之間,過濾,向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至Mg2+完全沉淀。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)土肥外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液,現(xiàn)有25℃時(shí),濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,回答下列問題:
[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb為鹽的水解常數(shù)]
(1)CH3COOH的電離方程式為__。
(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
(3)25℃時(shí),Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。
(5)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關(guān)機(jī)理說法正確的是__(填寫選項(xiàng)字母)。
a.代謝產(chǎn)生的被HCO3-結(jié)合形成H2CO3
b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離補(bǔ)充
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),a電極反應(yīng)為
B. 放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時(shí),b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A.從1L 1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/L
B.制成0.5L 10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5L 2mol/L的氯化鋇溶液中,含有的氯離子數(shù)為2×6.02×1023
D.10g 98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL 18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,有關(guān)M的下列敘述中正確的是
A. 可與H2反應(yīng),1 molM最多消耗1 molH2
B. 可與濃溴水反應(yīng),1molM最多消耗4 molBr2
C. 可與NaOH溶液反應(yīng),1 mol M最多消耗3 molNaOH
D. 常溫下,M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè),也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知:SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示:
顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 腐蝕性 | 水解 |
無色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強(qiáng) | 極易水解 |
現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。
請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.制備SO2和Cl2。
(1)本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2和Cl2,裝置甲中儀器x的名稱為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑,SO2和C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2,選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備(夾持、加熱裝置略去)。
(2)按氣流從左到右的方向,裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口的字母編號(hào))。
(3)試劑y為___(填選項(xiàng)字母,下同);試劑z為___。
A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水
(4)裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:3,則裝置C中生成的鹽為___(填化學(xué)式);請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中生成的鹽中含有SO42-:____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A.由反應(yīng)①可知:相同溫度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B.MgCl2溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得MgCl2·6H2O
C.反應(yīng)②的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=SO42—+2Br—+4H+
D.粗鹽中含有的Mg2+、SO42—等雜質(zhì)離子,可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象,某實(shí)驗(yàn)小組,為研究鐵生銹的條件,設(shè)計(jì)了以下快速易行的方法:首先檢查制氧氣裝置的氣密性,然后按圖連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱,持續(xù)3分鐘左右,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗,發(fā)生銹蝕;②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮,沒有發(fā)生銹蝕;③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。
試回答以下問題:
(1)由于與接觸的介質(zhì)不同,金屬腐蝕分成不同類型,本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___,能表示其原理的正極反應(yīng)式為_________,負(fù)極反應(yīng)式為________;
(2)儀器A的名稱為____,其中裝的藥品可以是____,其作用是_____________;
(3)由實(shí)驗(yàn)可知,該類鐵生銹的條件為_____。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì),選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)欲證明濾液中存在、,選用的方案是先取少量的濾液,向其中滴加過量的______,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,再向其中加入______溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明、均存在。
(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是____________。
(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈?____________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com