Question

【題目】某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，設(shè)計實驗流程如下：

(1)欲證明濾液中存在、，選用的方案是先取少量的濾液，向其中滴加過量的______，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入______溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明、均存在。

(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是____________。

(3)如何檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？____________。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 氯化鋇 沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水，使蒸餾水剛好浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)上述操作次 取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若有沉淀生成則說明沒有洗凈,反之，已洗滌干凈

【解析】

(1)常用酸來檢驗CO32－，常用可溶性鋇鹽檢驗SO42－。因為CO32－可與生成碳酸鋇沉淀，干擾SO42－的檢驗，故在檢驗SO42－之前應(yīng)先檢驗CO32－，并將其除去。可以先加入過量稀鹽酸，H＋與CO32－反應(yīng)生成CO2，檢驗了CO32－的同時，也排除了CO32－對SO42－檢驗的干擾，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明有SO42－；

(2)過濾后，得到的MgCO3固體表面殘留部分原混合液中的溶質(zhì)離子，用蒸餾水在原過濾裝置中洗滌固體即可，操作為沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水，使蒸餾水剛好浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)上述操作次；

(3)檢驗沉淀是否洗凈時，實際上是檢驗最后一挺洗滌液中是否舍有原混合液中的溶質(zhì)離子，此題可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有達到目的，操作為取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若有沉淀生成則說明沒有洗凈,反之，已洗滌干凈。