水,溶液無色。因此可知原溶液中   

A.肯定不含I-

B.肯定不含Cl-

C.肯定含F(xiàn)e3+


解析:

Br2的氧化性比Cl2弱,故不可能氧化Cl-;Br2的氧化能力強于I2、SO3-2,可將I-、SO32-氧化成I2和SO42-。Br2與Fe3+不反應(yīng),因為加入溴水后溶液無色,所以不可能含有Fe3+,故原溶液中一定含有SO32-,一定不含I-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,選用的試劑如下,鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的鹽酸,3mol/L的鹽酸,酚酞試液,其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過,分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量的無色氣體,而鋁條反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體,鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題:
(1)實驗③的現(xiàn)象是
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
,該反應(yīng)的離子方程式為
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓

(2)由實驗③得出的實驗結(jié)論是
氯原子的得電子能力比硫原子強(或其它合理答案)
氯原子的得電子能力比硫原子強(或其它合理答案)
;
(3)由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)實驗④中,因為鋁粉消失所用的時間短,因此,該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂易失電子,該結(jié)論是否正確?
 (填是或否)
(5)通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的接觸面積
增大反應(yīng)物的接觸面積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?豐臺區(qū)一模)(1)A為用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)的裝置.
①電解一段時間后,B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,請用離子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

此時電極a附近的現(xiàn)象為
有無色氣泡產(chǎn)生,溶液出現(xiàn)渾濁
有無色氣泡產(chǎn)生,溶液出現(xiàn)渾濁
,因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制.
②隨反應(yīng)的進行,C中溶液紅色褪去,主要原因有兩種可能.請按要求填寫表格.
假設(shè) 主要操作 現(xiàn)象 結(jié)論
假設(shè)1:
假設(shè)2:可能是H+與OH-中和,導(dǎo)致溶液褪色
(2)電解飽和食鹽水所得氣體X,可應(yīng)用于提取溴單質(zhì).現(xiàn)有流程圖如下:

請回答:
①氣體X的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
,反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì).用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量(g/L),實驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有
苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量
苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量

③電解200kg 質(zhì)量分數(shù)為25%的飽和食鹽水,當(dāng)濃度下降到20%時,收集到氯氣的物質(zhì)的量為
97.7mol
97.7mol
(溶于溶液中的氯氣忽略不計,計算結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.選用的試劑如下:鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1鹽酸、3mol?L-1鹽酸、酚酞試液;其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過)分別投入足量的相同體積0.5mol?L-1鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量的無色氣體,而鋁條反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體,鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題:
(1)實驗①中可以說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是
熔化成閃亮的小球
熔化成閃亮的小球

(2)由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物的性質(zhì)
反應(yīng)物的性質(zhì)

(3)實驗③的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀,離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由實驗③可以得出非金屬性氯
強于
強于
硫(填“強于”、“弱于”、“無法比較”).
(4)實驗④中,因為鋁粉消失所用的時間短,因此,該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂易失電子,該結(jié)論是否正確?
(填“是”或“否”),通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
增大固體反應(yīng)物的表面積
增大固體反應(yīng)物的表面積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請完成下列(1)(2)兩小題。

(1)下列實驗設(shè)計或操作均有不妥之處,其中存在安全隱患或可能產(chǎn)生安全事故的是_______。

①直接點燃未檢驗純度的CO

②石油分餾實驗時,不加沸石直接加熱蒸餾

③用混有炭粉的二氧化錳與氯酸鉀混合加熱制氧氣

④在稀釋濃硫酸時,將水直接倒入濃硫酸中

⑤制Cl2用1 mol·L-1鹽酸與MnO2作用

(2)已知KMnO4(158.0 g·mol-1)可將草酸根離子完全氧化成二氧化碳,因此草酸根離子常被用以測定高錳酸鉀溶液的濃度:

++16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,現(xiàn)稱取0.670 0 g的草酸鈉(134.0 g·mol-1)溶于約30 mL水中,加入10 mL稀硫酸(3 mol·L-1)后趁熱以高錳酸鉀溶液滴定。試完成下列問題:

①滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛放在_________滴定管中,測定后的溶液應(yīng)保存在_________試劑瓶中(填:“棕色”或“無色”)。

②如何判斷恰好完全反應(yīng)____________________。

③開始時滴定管液面恰好處于“0”刻度處(此滴定管最小刻度為0.1 mL),到滴定終點時,處于圖示位置,體積讀數(shù)為: _________mL;根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(9分)某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,選用的試劑如下:鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液,其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動,隨之消失,溶液變紅色

②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過,分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中

鎂條劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量的無色氣體,而鋁條反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體,鎂條消失比鋁條快

③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

 

④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中

劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快

 

請回答下列問題:

(1)實驗③的現(xiàn)象是         ,該反應(yīng)的離子方程式為                      

(2)由實驗③得出的實驗結(jié)論是                             

(3)由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是                   

(4)實驗④中,因為鋁粉消失所用的時間短,因此,該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂易失電子,該結(jié)論是否正確?             (填是或否)

(5)通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可                      

 

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